Фтор какая группа и период. Фтор – это коварнейший яд! Применение в медицине

Температура кипения Критическая точка Уд. теплота плавления

(F-F) 0,51 кДж/моль

Уд. теплота испарения

6,54 (F-F) кДж/моль

Молярная теплоёмкость Кристаллическая решётка простого вещества Структура решётки

моноклинная

Параметры решётки Прочие характеристики Теплопроводность

(300 K) 0,028 Вт/(м·К)

Номер CAS

9
2s 2 2p 5

История

Как один из атомов плавиковой кислоты элемент фтор был предсказан в 1810 году , а выделен в свободном виде лишь 76 лет спустя Анри Муассаном в 1886 году электролизом жидкого безводного фтористого водорода , содержащего примесь кислого фторида калия KHF 2 .

Происхождение названия

Содержанием в почве фтор обязан вулканическим газам , за счёт того, что в их состав обычно входит большое количество фтороводорода .

Изотопный состав

Фтор является моноизотопным элементом, так как в природе существует только один стабильный изотоп фтора 19 F. Известны ещё 17 радиоактивных изотопов фтора с массовым числом от 14 до 31, и один ядерный изомер - 18 F m . Самым долгоживущим из радиоактивных изотопов фтора является 18 F с периодом полураспада 109,771 минуты, важный источник позитронов , использующийся в позитрон-эмиссионной томографии .

Ядерные свойства изотопов фтора

Изотоп	Относительная масса, а.е.м.	Период полураспада	Тип распада	Ядерный спин	Ядерный магнитный момент
17 F	17,0020952	64,5 c	β + -распад в 17 O	5/2	4.722
18 F	18,000938	1,83 часа	β + -распад в 18 O	1
19 F	18,99840322	Стабилен	-	1/2	2.629
20 F	19,9999813	11 c	β − -распад в 20 Ne	2	2.094
21 F	20,999949	4,2 c	β − -распад в 21 Ne	5/2
22 F	22,00300	4,23 c	β − -распад в 22 Ne	4
23 F	23,00357	2,2 c	β − -распад в 23 Ne	5/2

Магнитные свойства ядер

Ядра изотопа 19 F имеют полуцелый спин, поэтому возможно применение этих ядер для ЯМР -исследований молекул. Спектры ЯМР- 19 F являются достаточно характеристичными для фторорганических соединений.

Электронное строение

Электронная конфигурация атома фтора следующая: 1s 2 2s 2 2p 5 . Атомы фтора в соединениях могут проявлять степень окисления, равную −1. Положительные степени окисления в соединениях не реализуются, так как фтор является самым электроотрицательным элементом.

Квантовохимический терм атома фтора - 2 P 3/2 .

Строение молекулы

С точки зрения теории молекулярных орбиталей, строение двухатомной молекулы фтора можно охарактеризовать следующей диаграммой. В молекуле присутствует 4 связывающих орбитали и 3 разрыхляющих. Порядок связи в молекуле равен 1.

Кристаллическая решётка

Фтор образует две кристаллические модификации, стабильные при атмосферном давлении:

Получение

Промышленный способ получения фтора включает добычу и обогащение флюоритовых руд, сернокислотное разложение их концентрата с образованием безводного и его электролитическое разложение.

Для лабораторного получения фтора используют разложение некоторых соединений, но все они не встречаются в природе в достаточном количестве и их получают с помощью свободного фтора.

Лабораторный метод

$\backslash mathsf\{\; 2K\_2MnF\_6\; +\; 4SbF\_5\; \backslash rightarrow\; 4KSbF\_6\; +\; 2MnF\_3\; +\; F\_2\; \backslash uparrow\; \}$

Хотя этот метод не имеет практического применения, он демонстрирует, что электролиз необязателен, кроме того, все компоненты для данных реакций могут быть получены без использования газообразного фтора.

Также для лабораторного получения фтора можно использовать нагрев фторида кобальта (III) до 300 °С, разложение фторидов серебра (слишком дорого) и некоторые другие способы.

Промышленный метод

Промышленное производство фтора осуществляется электролизом расплава кислого фторида калия KF·2HF (часто с добавлениями фторида лития), который образуется при насыщении расплава KF фтористым водородом до содержания 40-41 % HF. Процесс электролиза проводят при температурах около 100 °C в стальных электролизёрах со стальным катодом и угольным анодом .

Физические свойства

Бледно-жёлтый газ, в малых концентрациях запах напоминает одновременно озон и хлор , очень агрессивен и ядовит .

Фтор имеет аномально низкую температуру кипения (плавления). Это связано с тем, что фтор не имеет d-подуровня и не способен образовывать полуторные связи, в отличие от остальных галогенов (кратность связи в остальных галогенах примерно 1,1) .

Химические свойства

$\backslash mathsf\{\; 2F\_2\; +\; 2H\_2O\; \backslash rightarrow\; 4HF\; \backslash uparrow\; +\; O\_2\; \backslash uparrow\; \}$ $\backslash mathsf\{\; Pt\; +\; 2F\_2\; \backslash \; \backslash xrightarrow\{350-400^oC\}\backslash \; PtF\_4\; \}$

К реакциям, в которых фтор формально является восстановителем, относятся реакции разложения высших фторидов, например:

$\backslash mathsf\{\; 2CoF\_3\; \backslash rightarrow\; 2CoF\_2\; +\; F\_2\; \backslash uparrow\; \}$ $\backslash mathsf\{\; 2MnF\_4\; \backslash rightarrow\; 2MnF\_3\; +\; F\_2\; \backslash uparrow\; \}$

Фтор также способен окислять в электрическом разряде кислород , образуя фторид кислорода OF 2 и диоксидифторид O 2 F 2 .

Во всех соединениях фтор проявляет степень окисления −1. Чтобы фтор проявлял положительную степень окисления, требуется создание эксимерных молекул или иные экстремальные условия. Это требует искусственной ионизации атомов фтора .

Хранение

Фтор хранят в газообразном состоянии (под давлением) и в жидком виде (при охлаждении жидким азотом) в аппаратах из никеля и сплавов на его основе (монель-металл), из меди , алюминия и его сплавов, латуни , нержавеющей стали (это возможно потому, что эти металлы и сплавы покрываются непреодолимой для фтора пленкой фторидов ).

Применение

Фтор используется для получения:

• Фреонов - широко распространенных хладагентов .
• Фторопластов - химически инертных полимеров.
• Элегаза SF 6 - газообразного изолятора, применяемого в высоковольтной электротехнике.
• Гексафторида урана UF 6 , применяемого для разделения изотопов урана в ядерной промышленности.
• Гексафтороалюмината натрия - электролита для получения алюминия электролизом .
• Фторидов металлов (например, W и V), которые обладают некоторыми полезными свойствами.

Ракетная техника

Фтор и некоторые его соединения являются сильными окислителями, поэтому могут применяться в качестве окислителя в ракетных топливах . Очень высокая эффективность фтора вызывала значительный интерес к нему и его соединениям. На заре космической эры в СССР и других странах существовали программы исследования фторсодержащих ракетных топлив. Однако продукты горения с фторсодержащими окислителями токсичны. Поэтому топлива на основе фтора не получили распространения в современной ракетной технике.

Применение в медицине

Фторированные углеводороды (напр., перфтордекалин) применяются в медицине как кровезаменители. Существует множество лекарств, содержащих фтор в структуре (фторотан, фторурацил, флуоксетин, галоперидол и др.).

Биологическая и физиологическая роль

Фтор является жизненно необходимым для организма элементом. В организме человека фтор, в основном, содержится в эмали зубов в составе фторапатита - Ca 5 F(PO 4) 3 . При недостаточном (менее 0,5 мг/литр питьевой воды) или избыточном (более 1 мг/литр) потреблении фтора организмом могут развиваться заболевания зубов: кариес и флюороз (крапчатость эмали) и остеосаркома , соответственно .

Для профилактики кариеса рекомендуется использовать зубные пасты с добавками фторидов (натрия и/или олова) или употреблять фторированную воду (до концентрации 1 мг/л), или применять местные аппликации 1-2 % раствором фторида натрия или фторида олова. Такие действия могут сократить вероятность появления кариеса на 30-50 % .

Предельно допустимая концентрация связанного фтора в воздухе промышленных помещений равна 0,0005 мг/литр воздуха.

Токсикология

См. также

Напишите отзыв о статье "Фтор"

Литература

• Рысс И. Г. Химия фтора и его неорганических соединений. М. Госхимиздат, 1966 г. - 718 с.
• Некрасов Б. В. Основы общей химии. (издание третье, том 1) М. Химия, 1973 г. - 656 с.
• L. Pauling, I. Keaveny, and A.B. Robinson, J. Solid State Chem., 1970, 2, p. 225. англ. {{{1}}} - Подробнее о кристаллической структуре фтора.

Примечания

1. . Проверено 14 марта 2013. .
2. Michael E. Wieser, Norman Holden, Tyler B. Coplen, John K. Böhlke, Michael Berglund, Willi A. Brand, Paul De Bièvre, Manfred Gröning, Robert D. Loss, Juris Meija, Takafumi Hirata, Thomas Prohaska, Ronny Schoenberg, Glenda O’Connor, Thomas Walczyk, Shige Yoneda, Xiang‑Kun Zhu. (англ.) // Pure and Applied Chemistry . - 2013. - Vol. 85 , no. 5 . - P. 1047-1078 . - DOI :10.1351/PAC-REP-13-03-02 .
3. Химическая энциклопедия / Редкол.: Зефиров Н.С. и др.. - М .: Большая Российская энциклопедия, 1998. - Т. 5. - 783 с. - ISBN 5-85270-310-9 .
4. на сайте ИЮПАК
5. Главным образом в эмали зубов
6. Journal of Solid State Chemistry, Vol. 2, Issue 2, 1970, P. 225-227.
7. J. Chem. Phys. 49, 1902 (1968)
8. Гринвуд Н., Эрншо А. «Химия элементов» т. 2, М.: БИНОМ. Лаборатория знаний, 2008 стр. 147-148, 169 - химический синтез фтора
9. Ахметов Н. С. «Общая и неорганическая химия».
10. Энциклопедический словарь юного химика. Для среднего и старшего возраста. Москва, Педагогика-Пресс. 1999 год.
12. По данным National Toxicology Program
14. в виде фторидов и фторорганических соединений
15. Н. В. Лазарев, И. Д. Гадаскина «Вредные вещества в промышленности» Том 3, страница 19.

Ссылки

	Портал «Химия »
	Фтор в Викисловаре
	Проект «Химия »

• // Вестник РАН , 1997, том 67, N 11, с. 998-1013.

Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева
																															F
																								Благородные газы	Свойства неизвестны

Отрывок, характеризующий Фтор

Если цель русских состояла в том, чтобы отрезать и взять в плен Наполеона и маршалов, и цель эта не только не была достигнута, и все попытки к достижению этой цели всякий раз были разрушены самым постыдным образом, то последний период кампании совершенно справедливо представляется французами рядом побед и совершенно несправедливо представляется русскими историками победоносным.
Русские военные историки, настолько, насколько для них обязательна логика, невольно приходят к этому заключению и, несмотря на лирические воззвания о мужестве и преданности и т. д., должны невольно признаться, что отступление французов из Москвы есть ряд побед Наполеона и поражений Кутузова.
Но, оставив совершенно в стороне народное самолюбие, чувствуется, что заключение это само в себе заключает противуречие, так как ряд побед французов привел их к совершенному уничтожению, а ряд поражений русских привел их к полному уничтожению врага и очищению своего отечества.
Источник этого противуречия лежит в том, что историками, изучающими события по письмам государей и генералов, по реляциям, рапортам, планам и т. п., предположена ложная, никогда не существовавшая цель последнего периода войны 1812 года, – цель, будто бы состоявшая в том, чтобы отрезать и поймать Наполеона с маршалами и армией.
Цели этой никогда не было и не могло быть, потому что она не имела смысла, и достижение ее было совершенно невозможно.
Цель эта не имела никакого смысла, во первых, потому, что расстроенная армия Наполеона со всей возможной быстротой бежала из России, то есть исполняла то самое, что мог желать всякий русский. Для чего же было делать различные операции над французами, которые бежали так быстро, как только они могли?
Во вторых, бессмысленно было становиться на дороге людей, всю свою энергию направивших на бегство.
В третьих, бессмысленно было терять свои войска для уничтожения французских армий, уничтожавшихся без внешних причин в такой прогрессии, что без всякого загораживания пути они не могли перевести через границу больше того, что они перевели в декабре месяце, то есть одну сотую всего войска.
В четвертых, бессмысленно было желание взять в плен императора, королей, герцогов – людей, плен которых в высшей степени затруднил бы действия русских, как то признавали самые искусные дипломаты того времени (J. Maistre и другие). Еще бессмысленнее было желание взять корпуса французов, когда свои войска растаяли наполовину до Красного, а к корпусам пленных надо было отделять дивизии конвоя, и когда свои солдаты не всегда получали полный провиант и забранные уже пленные мерли с голода.
Весь глубокомысленный план о том, чтобы отрезать и поймать Наполеона с армией, был подобен тому плану огородника, который, выгоняя из огорода потоптавшую его гряды скотину, забежал бы к воротам и стал бы по голове бить эту скотину. Одно, что можно бы было сказать в оправдание огородника, было бы то, что он очень рассердился. Но это нельзя было даже сказать про составителей проекта, потому что не они пострадали от потоптанных гряд.
Но, кроме того, что отрезывание Наполеона с армией было бессмысленно, оно было невозможно.
Невозможно это было, во первых, потому что, так как из опыта видно, что движение колонн на пяти верстах в одном сражении никогда не совпадает с планами, то вероятность того, чтобы Чичагов, Кутузов и Витгенштейн сошлись вовремя в назначенное место, была столь ничтожна, что она равнялась невозможности, как то и думал Кутузов, еще при получении плана сказавший, что диверсии на большие расстояния не приносят желаемых результатов.
Во вторых, невозможно было потому, что, для того чтобы парализировать ту силу инерции, с которой двигалось назад войско Наполеона, надо было без сравнения большие войска, чем те, которые имели русские.
В третьих, невозможно это было потому, что военное слово отрезать не имеет никакого смысла. Отрезать можно кусок хлеба, но не армию. Отрезать армию – перегородить ей дорогу – никак нельзя, ибо места кругом всегда много, где можно обойти, и есть ночь, во время которой ничего не видно, в чем могли бы убедиться военные ученые хоть из примеров Красного и Березины. Взять же в плен никак нельзя без того, чтобы тот, кого берут в плен, на это не согласился, как нельзя поймать ласточку, хотя и можно взять ее, когда она сядет на руку. Взять в плен можно того, кто сдается, как немцы, по правилам стратегии и тактики. Но французские войска совершенно справедливо не находили этого удобным, так как одинаковая голодная и холодная смерть ожидала их на бегстве и в плену.
В четвертых же, и главное, это было невозможно потому, что никогда, с тех пор как существует мир, не было войны при тех страшных условиях, при которых она происходила в 1812 году, и русские войска в преследовании французов напрягли все свои силы и не могли сделать большего, не уничтожившись сами.
В движении русской армии от Тарутина до Красного выбыло пятьдесят тысяч больными и отсталыми, то есть число, равное населению большого губернского города. Половина людей выбыла из армии без сражений.
И об этом то периоде кампании, когда войска без сапог и шуб, с неполным провиантом, без водки, по месяцам ночуют в снегу и при пятнадцати градусах мороза; когда дня только семь и восемь часов, а остальное ночь, во время которой не может быть влияния дисциплины; когда, не так как в сраженье, на несколько часов только люди вводятся в область смерти, где уже нет дисциплины, а когда люди по месяцам живут, всякую минуту борясь с смертью от голода и холода; когда в месяц погибает половина армии, – об этом то периоде кампании нам рассказывают историки, как Милорадович должен был сделать фланговый марш туда то, а Тормасов туда то и как Чичагов должен был передвинуться туда то (передвинуться выше колена в снегу), и как тот опрокинул и отрезал, и т. д., и т. д.
Русские, умиравшие наполовину, сделали все, что можно сделать и должно было сделать для достижения достойной народа цели, и не виноваты в том, что другие русские люди, сидевшие в теплых комнатах, предполагали сделать то, что было невозможно.
Все это странное, непонятное теперь противоречие факта с описанием истории происходит только оттого, что историки, писавшие об этом событии, писали историю прекрасных чувств и слов разных генералов, а не историю событий.
Для них кажутся очень занимательны слова Милорадовича, награды, которые получил тот и этот генерал, и их предположения; а вопрос о тех пятидесяти тысячах, которые остались по госпиталям и могилам, даже не интересует их, потому что не подлежит их изучению.
А между тем стоит только отвернуться от изучения рапортов и генеральных планов, а вникнуть в движение тех сотен тысяч людей, принимавших прямое, непосредственное участие в событии, и все, казавшиеся прежде неразрешимыми, вопросы вдруг с необыкновенной легкостью и простотой получают несомненное разрешение.
Цель отрезывания Наполеона с армией никогда не существовала, кроме как в воображении десятка людей. Она не могла существовать, потому что она была бессмысленна, и достижение ее было невозможно.
Цель народа была одна: очистить свою землю от нашествия. Цель эта достигалась, во первых, сама собою, так как французы бежали, и потому следовало только не останавливать это движение. Во вторых, цель эта достигалась действиями народной войны, уничтожавшей французов, и, в третьих, тем, что большая русская армия шла следом за французами, готовая употребить силу в случае остановки движения французов.
Русская армия должна была действовать, как кнут на бегущее животное. И опытный погонщик знал, что самое выгодное держать кнут поднятым, угрожая им, а не по голове стегать бегущее животное.

Когда человек видит умирающее животное, ужас охватывает его: то, что есть он сам, – сущность его, в его глазах очевидно уничтожается – перестает быть. Но когда умирающее есть человек, и человек любимый – ощущаемый, тогда, кроме ужаса перед уничтожением жизни, чувствуется разрыв и духовная рана, которая, так же как и рана физическая, иногда убивает, иногда залечивается, но всегда болит и боится внешнего раздражающего прикосновения.
После смерти князя Андрея Наташа и княжна Марья одинаково чувствовали это. Они, нравственно согнувшись и зажмурившись от грозного, нависшего над ними облака смерти, не смели взглянуть в лицо жизни. Они осторожно берегли свои открытые раны от оскорбительных, болезненных прикосновений. Все: быстро проехавший экипаж по улице, напоминание об обеде, вопрос девушки о платье, которое надо приготовить; еще хуже, слово неискреннего, слабого участия болезненно раздражало рану, казалось оскорблением и нарушало ту необходимую тишину, в которой они обе старались прислушиваться к незамолкшему еще в их воображении страшному, строгому хору, и мешало вглядываться в те таинственные бесконечные дали, которые на мгновение открылись перед ними.
Только вдвоем им было не оскорбительно и не больно. Они мало говорили между собой. Ежели они говорили, то о самых незначительных предметах. И та и другая одинаково избегали упоминания о чем нибудь, имеющем отношение к будущему.
Признавать возможность будущего казалось им оскорблением его памяти. Еще осторожнее они обходили в своих разговорах все то, что могло иметь отношение к умершему. Им казалось, что то, что они пережили и перечувствовали, не могло быть выражено словами. Им казалось, что всякое упоминание словами о подробностях его жизни нарушало величие и святыню совершившегося в их глазах таинства.
Беспрестанные воздержания речи, постоянное старательное обхождение всего того, что могло навести на слово о нем: эти остановки с разных сторон на границе того, чего нельзя было говорить, еще чище и яснее выставляли перед их воображением то, что они чувствовали.

Но чистая, полная печаль так же невозможна, как чистая и полная радость. Княжна Марья, по своему положению одной независимой хозяйки своей судьбы, опекунши и воспитательницы племянника, первая была вызвана жизнью из того мира печали, в котором она жила первые две недели. Она получила письма от родных, на которые надо было отвечать; комната, в которую поместили Николеньку, была сыра, и он стал кашлять. Алпатыч приехал в Ярославль с отчетами о делах и с предложениями и советами переехать в Москву в Вздвиженский дом, который остался цел и требовал только небольших починок. Жизнь не останавливалась, и надо было жить. Как ни тяжело было княжне Марье выйти из того мира уединенного созерцания, в котором она жила до сих пор, как ни жалко и как будто совестно было покинуть Наташу одну, – заботы жизни требовали ее участия, и она невольно отдалась им. Она поверяла счеты с Алпатычем, советовалась с Десалем о племяннике и делала распоряжения и приготовления для своего переезда в Москву.
Наташа оставалась одна и с тех пор, как княжна Марья стала заниматься приготовлениями к отъезду, избегала и ее.
Княжна Марья предложила графине отпустить с собой Наташу в Москву, и мать и отец радостно согласились на это предложение, с каждым днем замечая упадок физических сил дочери и полагая для нее полезным и перемену места, и помощь московских врачей.
– Я никуда не поеду, – отвечала Наташа, когда ей сделали это предложение, – только, пожалуйста, оставьте меня, – сказала она и выбежала из комнаты, с трудом удерживая слезы не столько горя, сколько досады и озлобления.
После того как она почувствовала себя покинутой княжной Марьей и одинокой в своем горе, Наташа большую часть времени, одна в своей комнате, сидела с ногами в углу дивана, и, что нибудь разрывая или переминая своими тонкими, напряженными пальцами, упорным, неподвижным взглядом смотрела на то, на чем останавливались глаза. Уединение это изнуряло, мучило ее; но оно было для нее необходимо. Как только кто нибудь входил к ней, она быстро вставала, изменяла положение и выражение взгляда и бралась за книгу или шитье, очевидно с нетерпением ожидая ухода того, кто помешал ей.
Ей все казалось, что она вот вот сейчас поймет, проникнет то, на что с страшным, непосильным ей вопросом устремлен был ее душевный взгляд.
В конце декабря, в черном шерстяном платье, с небрежно связанной пучком косой, худая и бледная, Наташа сидела с ногами в углу дивана, напряженно комкая и распуская концы пояса, и смотрела на угол двери.
Она смотрела туда, куда ушел он, на ту сторону жизни. И та сторона жизни, о которой она прежде никогда не думала, которая прежде ей казалась такою далекою, невероятною, теперь была ей ближе и роднее, понятнее, чем эта сторона жизни, в которой все было или пустота и разрушение, или страдание и оскорбление.
Она смотрела туда, где она знала, что был он; но она не могла его видеть иначе, как таким, каким он был здесь. Она видела его опять таким же, каким он был в Мытищах, у Троицы, в Ярославле.
Она видела его лицо, слышала его голос и повторяла его слова и свои слова, сказанные ему, и иногда придумывала за себя и за него новые слова, которые тогда могли бы быть сказаны.
Вот он лежит на кресле в своей бархатной шубке, облокотив голову на худую, бледную руку. Грудь его страшно низка и плечи подняты. Губы твердо сжаты, глаза блестят, и на бледном лбу вспрыгивает и исчезает морщина. Одна нога его чуть заметно быстро дрожит. Наташа знает, что он борется с мучительной болью. «Что такое эта боль? Зачем боль? Что он чувствует? Как у него болит!» – думает Наташа. Он заметил ее вниманье, поднял глаза и, не улыбаясь, стал говорить.
«Одно ужасно, – сказал он, – это связать себя навеки с страдающим человеком. Это вечное мученье». И он испытующим взглядом – Наташа видела теперь этот взгляд – посмотрел на нее. Наташа, как и всегда, ответила тогда прежде, чем успела подумать о том, что она отвечает; она сказала: «Это не может так продолжаться, этого не будет, вы будете здоровы – совсем».
Она теперь сначала видела его и переживала теперь все то, что она чувствовала тогда. Она вспомнила продолжительный, грустный, строгий взгляд его при этих словах и поняла значение упрека и отчаяния этого продолжительного взгляда.
«Я согласилась, – говорила себе теперь Наташа, – что было бы ужасно, если б он остался всегда страдающим. Я сказала это тогда так только потому, что для него это было бы ужасно, а он понял это иначе. Он подумал, что это для меня ужасно бы было. Он тогда еще хотел жить – боялся смерти. И я так грубо, глупо сказала ему. Я не думала этого. Я думала совсем другое. Если бы я сказала то, что думала, я бы сказала: пускай бы он умирал, все время умирал бы перед моими глазами, я была бы счастлива в сравнении с тем, что я теперь. Теперь… Ничего, никого нет. Знал ли он это? Нет. Не знал и никогда не узнает. И теперь никогда, никогда уже нельзя поправить этого». И опять он говорил ей те же слова, но теперь в воображении своем Наташа отвечала ему иначе. Она останавливала его и говорила: «Ужасно для вас, но не для меня. Вы знайте, что мне без вас нет ничего в жизни, и страдать с вами для меня лучшее счастие». И он брал ее руку и жал ее так, как он жал ее в тот страшный вечер, за четыре дня перед смертью. И в воображении своем она говорила ему еще другие нежные, любовные речи, которые она могла бы сказать тогда, которые она говорила теперь. «Я люблю тебя… тебя… люблю, люблю…» – говорила она, судорожно сжимая руки, стискивая зубы с ожесточенным усилием.

Фтор (лат. Fluorum), F, химический элемент VII группы периодической системы Менделеева, относится к галогенам, атомный номер 9, атомная масса 18,998403; при нормальных условиях (0 °С; 0,1 Мн/м 2 , или 1 кгс/см 2) - газ бледно-желтого цвета с резким запахом.

Природный Фтор состоит из одного стабильного изотопа 19 F. Искусственно получен ряд изотопов, в частности: 16 F с периодом полураспада T ½ < 1 сек, 17 F (T ½ = 70 сек) , 18 F (T ½ = 111 мин) , 20 F (T ½ = 11,4 сек) , 21 F (T ½ = 5 сек).

Историческая справка. Первое соединение Фтора - флюорит (плавиковый шпат) CaF 2 - описано в конце 15 века под названием "флюор" (от лат. fluo - теку, по свойству CaF 2 делать жидкотекучими вязкие шлаки металлургических производств). В 1771 году К. Шееле получил плавиковую кислоту. Свободный Фтор выделил А. Муассан в 1886 электролизом жидкого безводного фтористого водорода, содержащего примесь кислого фторида калия KHF 2 .

Химия Фтора начала развиваться с 1930-х годов, особенно быстро - в годы 2-й мировой войны 1939-45 годов и после нее в связи с потребностями атомной промышленности и ракетной техники. Название "Фтор" (от греч. phthoros - разрушение, гибель), предложенное А. Ампером в 1810 году, употребляется только в русском языке; во многих странах принято название "флюор".

Распространение Фтора в природе. Среднее содержание Фтора в земной коре (кларк) 6,25·10 -2 % по массе; в кислых изверженных породах (гранитах) оно составляет 8·10 -2 %, в основных - 3,7·10 -2 %, в ультраосновных - 1·10 -2 % . Фтор присутствует в вулканических газах и термальных водах. Важнейшие соединения Фтора - флюорит, криолит и топаз. Всего известно более 80 фторсодержащих минералов. Соединения Фтора находятся также в апатитах, фосфоритах и других. Фтор - важный биогенный элемент. В истории Земли источником поступления Фтора в биосферу были продукты извержения вулканов (газы и др.).

Физические свойства Фтора. Газообразный Фтор имеет плотность 1,693 г/л (0°С и 0,1 Мн/м 2 , или 1 кгс/см 2), жидкий - 1,5127 г/см 3 (при температуре кипения); t пл -219,61 °С; t кип -188,13 °С. Молекула Фтора состоит из двух атомов (F 2); при 1000 °С 50% молекул диссоциирует, энергия диссоциации около 155 кДж/моль (37 ккал/моль). Фтор плохо растворим в жидком фтористом водороде; растворимость 2,5·10 -3 г в 100 г HF при -70 °С и 0,4·10 -3 г при -20 °С; в жидком виде неограниченно растворим в жидком кислороде и озоне.

Химические свойства Фтора. Конфигурация внешних электронов атома Фтора 2s 2 2p 5 . В соединениях проявляет степень окисления -1. Ковалентный радиус атома 0,72Å, ионный радиус 1,ЗЗÅ. Сродство к электрону 3,62 эв, энергия ионизации (F → F+) 17,418эв. Высокими значениями сродства к электрону и энергии ионизации объясняется сильная электроотрицательность атома Фтора, наибольшая среди всех других элементов. Высокая реакционная способность Фтора обусловливает экзотермичность фторирования, которая, в свою очередь, определяется аномально малой величиной энергии диссоциации молекулы Фтора и большими величинами энергии связей атома Фтора с других атомами. Прямое фторирование имеет цепной механизм и легко может перейти в горение и взрыв. Фтор реагирует со всеми элементами, кроме гелия, неона и аргона. С кислородом взаимодействует в тлеющем разряде, образуя при низких температуpax фториды кислорода O 2 F 2 , O 3 F 2 и другие. Реакции Фтора с других галогенами экзотермичны, в результате образуются межгалогенные соединения. Хлор взаимодействует с Фтором при нагревании до 200-250 "С, давая монофтористый хлор ClF и трехфтористый хлор ClF 3 . Известен также ClF 5 , получаемый фторированием ClF 3 при высокой температуре и давлении 25 Мн/м2 (250 кгс/см2). Бром и иод воспламеняются в атмосфере Фтора при обычной температуре, при этом могут быть получены BrF 3 , BrF 5 , IF 3 , IF 2 . Фтор непосредственно реагирует с криптоном, ксеноном и радоном, образуя соответствующие фториды (например, XeF 4 , XeF 6 , KrF 2). Известны также оксифториды ксенона.

Взаимодействие Фтора с серой сопровождается выделением тепла и приводит к образованию многочисленных фторидов серы. Селен и теллур образуют высшие фториды SeF 6 и TeF 6 . Фтор с водородом реагируют с воспламенением; при этом образуется фтористый водород. Это радикальная реакция с разветвлением цепей: HF* + Н 2 = HF + Н 2 *; Н 2 * + F 2 = HF + Н + F (где HF* и Н 2 * - молекулы в колебательно-возбужденном состоянии); реакция используется в химических лазерах. Фтор с азотом реагирует лишь в электрическом разряде. Древесный уголь при взаимодействии с Фтором воспламеняется при обычной температуре; графит реагирует с ним при сильном нагревании, при этом возможно образование твердого фтористого графита (CF) Х или газообразных перфторуглеродов CF 4 , C 2 F 6 и других. С бором, кремнием, фосфором, мышьяком Фтор взаимодействует на холоду, образуя соответствующие фториды.

Фтор энергично соединяется с большинством металлов; щелочные и щелочноземельные металлы воспламеняются в атмосфере Фтора на холоду, Bi, Sn, Ti, Mo, W - при незначительном нагревании. Hg, Pb, U, V реагируют с Фтором при комнатной температуре, Pt - при температуре темнокрасного каления. При взаимодействии металлов с Фтор образуются, как правило, высшие фториды, например UF 6 , MoF 6 , HgF 2 . Некоторые металлы (Fe, Cu, Al, Ni, Mg, Zn) реагируют с Фтором с образованием защитной пленки фторидов, препятствующей дальнейшей реакции.

При взаимодействии Фтора с оксидами металлов на холоду образуются фториды металлов и кислород; возможно также образование оксифторидов металлов (например, MoO 2 F 2). Оксиды неметаллов либо присоединяют Фтор, например SO 2 + F 2 = SO 2 F 2 , либо кислород в них замещается на Фтор, например SiO 2 + 2F 2 = SiF 4 + О 2 . Стекло очень медленно реагирует с Фтором; в присутствии воды реакция идет быстро. Вода взаимодействует с Фтором: 2Н 2 О + 2F 2 = 4HF + О 2 ; при этом образуется также OF 2 и пероксид водорода Н 2 О 2 . Оксиды азота NO и NO 2 легко присоединяют Фтор с образованием соответственно фтористого нитрозила FNO и фтористого нитрила FNO 2 . Оксид углерода (II) присоединяет Фтор при нагревании с образованием фтористого карбонила: СО + F 2 = COF 2 .

Гидрооксиды металлов реагируют с Фтором, образуя фторид металла и кислород, например 2Ва(ОН) 2 + 2F 2 = 2BaF 2 + 2Н 2 О + О 2 . Водные растворы NaOH и KOH реагируют с Фтором при 0°С с образованием OF 2 .

Галогениды металлов или неметаллов взаимодействуют с Фтором на холоду, причем Фтор замещает все галогены.

Легко фторируются сульфиды, нитриды и карбиды. Гидриды металлов образуют с Фтором на холоду фторид металла и HF; аммиак (в парах) - N 2 и HF. Фтор замещает водород в кислотах или металлы в их солях, например НNО 3 (или NaNO 3) + F 2 = FNO 3 + HF (или NaF); в более жестких условиях Фтор вытесняет кислород из этих соединений, образуя сульфурилфторид, например Na 2 SO 4 + 2F 2 = 2NaF +SO 2 F 2 + O 2 . Карбонаты щелочных и щелочноземельных металлов реагируют с Фтором при обычной температуре; при этом получаются соответствующий фторид, СО 2 и О 2 .

Фтор энергично реагирует с органических веществами.

Получение Фтора. Источником для производства Фтора служит фтористый водород, получающийся в основном либо при действии серной кислоты H 2 SO 4 · на флюорит CaF 2 , либо при переработке апатитов и фосфоритов. Производство Фтора осуществляется электролизом расплава кислого фторида калия KF-(1,8-2,0)HF, который образуется при насыщении расплава KF-HF фтористым водородом до содержания 40-41% HF. Материалом для электролизера обычно служит сталь; электроды - угольный анод и стальной катод. Электролиз ведется при 95-100 °С и напряжении 9-11 в; выход Фтора по току достигает 90-95%. Получающийся Фтор содержит до 5% HF, который удаляется вымораживанием с последующим поглощением фторидом натрия. Фтор хранят в газообразном состоянии (под давлением) и в жидком виде (при охлаждении жидким азотом) в аппаратах из никеля и сплавов на его основе (монелъ-металл), из меди, алюминия и его сплавов, латуни, нержавеющей стали.

Применение Фтора. Газообразный Фтор служит для фторирования UF 4 в UF 6 , применяемого для изотопов разделения урана, а также для получения трехфтористого хлора ClF 3 (фторирующий агент), шестифтористой серы SF 6 (газообразный изолятор в электротехнической промышленности), фторидов металлов (например, W и V). Жидкий Фтор - окислитель ракетных топлив.

Широкое применение получили многочисленные соединения Фтора - фтористый водород, фторид алюминия, кремнефториды, фторсульфоновая кислота (растворитель, катализатор, реагент для получения органических соединений, содержащих группу - SO 2 F), BF 3 (катализатор), фторорганические соединения и другие.

Техника безопасности. Фтор токсичен, предельно допустимая концентрация его в воздухе примерно 2·10 -4 мг/л, а предельно допустимая концентрация при экспозиции не более 1 ч составляет 1,5·10 -3 мг/л.

Фтор в организме. Фтор постоянно входит в состав животных и растительных тканей; микроэлемент. В виде неорганических соединений содержится главным образом в костях животных и человека -100-300 мг/кг; особенно много Фтора в зубах. Кости морских животных богаче Фтором по сравнению с костями наземных. Поступает в организм животных и человека преимущественно с питьевой водой, оптимальное содержание Фтора в которой 1-1,5 мг/л. При недостатке Фтора у человека развивается кариес зубов, при повышенном поступлении - флюороз. Высокие концентрации ионов Фтора опасны ввиду их способности к ингибированию ряда ферментативных реакций, а также к связыванию важных в биологическом отношении элементов. (Р, Са, Mg и других), нарушающему их баланс в организме. Органические производные Фтора обнаружены только в некоторых растениях (например, в южноафриканском Dichapetalum cymosum). Основные из них - производные фторуксусной кислоты, токсичные как для других растений, так и для животных. Установлена связь обмена Фтора с образованием костной ткани скелета и особенно зубов.

Отравления Фтором возможны у работающих в химические промышленности, при синтезе фторсодержащих соединений и производстве фосфорных удобрений. Фтор раздражает дыхательные пути, вызывает ожоги кожи. При остром отравлении возникают раздражение слизистых оболочек гортани и бронхов, глаз, слюнотечение, носовые кровотечения; в тяжелых случаях - отек легких, поражение центральной нервной системы и других; при хроническом - конъюнктивит, бронхит, пневмония, пневмосклероз, флюороз. Характерно поражение кожи типа экземы. Первая помощь: промывание глаз водой, при ожогах кожи - орошение 70%-ным спиртом; при ингаляционном отравлении - вдыхание кислорода. Профилактика: соблюдение правил техники безопасности, ношение специальной одежды, регулярные медицинские осмотры, включение в пищевой рацион кальция, витаминов.

С 1945 года в США, а с 1954 в СССР и, по сей день, в питьевую воду добавляют фторид-натрия. Более 3000 учёных всего мира медики, биохимики, среди которых лауреаты нобелевской премии, а также стоматологи, работники в сфере здравоохранения и защиты окружающей среды, требуют немедленного прекращения фторирования воды.

Фтор, в любом его проявлении – это яд! Вопрос в другом: кто пытается генетически сделать человека больным и слабым?

Крысиный яд состоит на 99.8% из фторида натрия, который добавляют в вашу зубную пасту и питьевую воду. Как может быть крысиный яд вам как-либо полезен?

При рождении наш организм не содержит фтора вообще. Как может быть нам полезен элемент, который не участвует в строении нашего организма? Почему именно с 1945 года кривая заболеваний раком и артритом в США резко пошла вверх? Именно в 1945 году в Америке стали добавлять фторид натрия в зубную пасту и в питьевую воду. Сегодня, в 2011 году, уже более 3000 учёных по всему миру объединились против фторирования воды.

ЧТО ТАКОЕ ФТОР?

ФТОР (от греч. phthoros — разрушитель; лат. Fluorum) (F) 9-ый элемент 17-ой подгруппы периодической таблицы Менделеева. Классификация – галоген, ядовитый газ бледно-жёлтого цвета с резким запахом. Газообразный фтор служит для фторирования UF4, в UF6, применяемого для изотопов разделения урана, а также для получения трёхфтористого хлора ClF3 (фторирующий агент), шестифтористой серы SF6 (газообразный изолятор в электротехнической промышленности), фторидов металлов (например, W и V). Жидкий фтор – окислитель ракетных топлив.

Фтор присутствует в вулканических газах и термальных водах. В истории Земли источником поступления фтора в биосферу были продукты извержения вулканов (газы и др.). Фтор и все его соединения высокотоксичные, разрушают как животную, так и растительную ткань. В природе известны примеры содержания органического фтора в растениях высокотоксичного рода Дихапеталлум (Dichapetalum cymosum), а также фтор присутствует в больших количествах в листьях чая. Напитки из этих растений токсичны и очень опасны для вашего здоровья.

Чай, который вы пьёте с таким удовольствием каждый день, имеет самое большое содержание фтора и может достигать от 2.00 мг/л до 380 мг/л. Чай является вторым по уровню содержания фтора в растениях после Dichapetalum cymosum. Большинство ваших болезней от чая, так как фтор, которым насыщен чай, снижает восстановительную функцию ДНК на 50%, а защиту иммунной системы от 30% до 70%.

Чай даже в дистиллированной воде выделяет в воду фторид-натрия, не говоря уже о питие чая с фторированной водой. Люди могли бы жить намного дольше и не болеть, если бы на каком-то этапе в нашем прошлом, какой-то змей, путём обмана, не приучил бы нас пить чай.

Вы спросите, а китайцы? При осмотре китайских детей, из 100 человек 85 имели флюороз зубов и скелета. Китайцев не из-за того много, что они долго живут, а из-за того что у них повышенная рождаемость. Вода должна очищаться от любого присутствия фтора. Запомните, что phtoros (от греч.) — разрушитель. ФТОР — сокращает не только вашу жизнь, но и жизнь последующих поколений, так как генетический ущерб, нанесённый вам, передаётся далее вашим детям.

В организм человека и животных фтор попадает с питьевой водой, содержание фтора в которой 1-1,5 мг/л, и пищей, в производстве которой применялась фторированная вода. Это неорганическое соединение начинает концентрироваться главным образом в костях (что делает кости хрупкими), в зубах (вызывает кариес и флюороз зубов), а что самое страшное в шишковидной железе в мозгу человека, что приводит к преждевременному старению, нарушению работы мозга, понижению защиты иммунной системы на 30-70%, к раковым заболеваниям, к бесплодию, генетически-передаваемым дефектам, как у животных, так и у человека. Есть такая версия, что люди в древности жили сотни лет так как пили дождевую воду не содержащую фтора. В наши дни поступление фтора в организм можно значительно сократить путём употребления только дистиллированной воды. Высокие концентрации ионов фтора опасны ввиду их способности к ингибированию ряда ферментативных реакций, а также к связыванию важных в биологическом отношении элементов (Р, Ca, Mg и др.), нарушающему их баланс в организме.

Миллионы и миллионы людей в последние годы подвергаются массированной психологической атаке, организаторами которой являются представители алюминиевых компаний, старающихся убедить всех, что добавление в воду и в зубную пасту фторида натрия приводит к сокращению скорости разрушения зубов у наших детей. Поэтому в настоящее время по крайней мере 80 млн. американцев вместе с питьевой водой ежедневно получают дозу этого «полезного» вещества.

Именно фтор, этот гангстер химической промышленности, позволил ядерному оружию появиться на свет. В мое время почти единственным способом извлечения изотопа урана 235, который способен в определенных условиях делиться, из огромных масс изотопа урана 238 – была прогонка газообразного уранового гексофторида через толщу полупроницаемых мембран, в которых постепенно накапливался, выделяясь из общего потока, требуемый изотоп. Химики ядерщики назвали исходный зловещий продукт Гексом, и этот Гекс показал свой крутой нрав, постоянно разрушая водопроводные коммуникации и насосные системы, создавая большую опасность радиоактивного заражения огромных территорий.

Каждый квалифицированный химик знает всю надуманность утверждения об «абсолютной безопасности» соединений фтора. Они то хорошо осведомлены, что фтор очень опасен, если он попадает внутрь нашего организма. К тому же, где вы видели в природе, чтобы живые существа нуждались в этом элементе? Да и человек прожил многие тысячи лет, не потребляя ни фтора, ни его соединений.

Интереснейшие данные приводит проф. Столешников на своём сайте:

Не обратили ещё внимание, с каким упорством уже давно человеку, особенно в США, к потреблению впаривается фтор? В зубных пастах, фторирование воды. А в Вики, между прочим, даже статья есть «Фторовое отравление». В Сталинском СССР, между прочим, ни воду ни пасты не фторировали. Фторировать питьевую воду в СССР стали после смерти Сталина в 1954 году. Но медицински, единственно доказанное действие фтора на организм человека – это рак костей, рак почек и бесплодие. Использование фтора в добавках к зубными пастам началось с того, что во время реализации «Проекта Манхеттен» по созданию атомной бомбы в США на заводах ядерного производства Дюпона накопились горы фторидов, которые некуда было девать. Дождь размывал эти гигантские горы фторидов и вокруг этих заводов в штате Делавер – на сотню миль вокруг земля пришла в негодность для употребления для сельского хозяйства и вообще. Никто не хотел жить на свалке ядерных отходов. Фтор нужно было срочно куда-то деть.

Вот если вы в теме, самый простой вопрос, Уотсон: куда надо деть горы токсических веществ, если они вредны для человека? Правильно, заставить гоев их сожрать! И подключили медицинскую профессуру, среди которых конечно же, как доказали в 1952 году по делу «врачей-вредителей», что, дескать, нет никаких «врачей-вредителей», которые через неделю представили кучи диссертаций и как Альберт Гор получили несколько Нобелевских премий на тему, что фтор, дескать, «укрепляет зубы». А бывший австрийский еврей и племянник Зигмунда Фрейда Эдик Бернес со своим ПИАРом тут же подключился и сделал аксиомой «фтор – укрепляет зубы».

Как, Уотсон, может что-либо укреплять в организме то, чего в организме не должно быть вообще? Вот задайте этот вопрос, Уотсон, любому криптоеврейскому записному остряку, который любит побрызгать остроумием на интернет-форумах; и пусть идёт зубы почистит. Ты же рот с зубной пастой полоскаешь? Полоскаешь. Часть пасты проглатывается? Проглатывается. Чем зубы чистить? Самая лучшая зубная паста – это зубной порошок – карбонат кальция, которые оба, и кальций и карбонат, входят в состав тканей организма, а также обычная морская соль.

Другой сейчас необходимый компонент посуды для приготовления пищи, дескать, позарез всем нам нужные «непригорающие покрытия», главный элемент которых, — полимерная плёнка типа тефлона, про который истеблишмент долго пытался скрыть, хотя ясно было с самого начала, что ТЕФЛОН – выраженное онкогенное вещество – ракогенное вещество и гормональный «дисраптор» — то есть разрушитель гормонов. Это уже официально, что тефлон — карциноген. Чиновники употребляли выражение «похоже карциноген», поскольку они столько тефлоновой посуды навыпускали… , а кто теперь будет отвечать что миллионы дохнут от индуцированного тефлоном рака? Главный элемент тефлона – перфлюорооктановая кислота насыщенная фтором – является элементом, который вообще не встречается в человеческом организме, то есть является ему инородным веществом – ядом, не говоря уж о самом тефлоне; вы же не приходите в булочную и не говорите:»Дайте мне батончик тефлона с изюмом и марципаном».

Фтор – это одно из самых ядовитых веществ, известных человечеству. Однако продажа этого яда является крупным бизнесом, позволяющим очень быстро расти банковским счетам компаний, занимающихся производством такой продукции, что в свою очередь позволяет им выплачивать высокие дивиденды акционерам. При этом получатели этих денег не хотят задумываться, что они – результат продажи вредных отходов основного производства. Главное в этом процессе для всех заинтересованных лиц было организовать психологическую обработку населения, заставить его поверить, что добавление фтора в питьевую воду предотвращает кариес зубов у детей. Для пропаганды подобных «научных» знаний компании использовали газеты и организовали сильнейший лоббизм на всех уровнях власти: национальном, региональном и городском. И ситуация изменилась. Питьевая вода для общего потребления под влиянием мощных организаций, выделяющих большие средства для массового отравления населения, все чаще и чаще подвергается фторированию. Я убежден, что увеличившееся в настоящее время число смертей людей в относительно молодом возрасте вызывается в первую очередь нарушением функционирования органов под воздействием различных фторовых соединений.

РАЗРУШИТЕЛЬНЫЕ МЕХАНИЗМЫ ФТОРА

Для тех, кто с пытливым умом, я кратко перечислю некоторые из основных разрушительных механизмов фтора:

1. Необратимый ущерб иммунной системе.

а) Фтор снижает скорость миграции лимфоцитов (leukotaxis) — всего лишь 0,2 мг/л фтора (содержится в крови людей, живущих в областях фторирования воды) вполне достаточно, чтобы тормозить движение белых кровяных телец (лимфоцитов).

б) Исследователи обнаружили, что фтор может увеличить уровни циклического аденозина монофосфата (АМФ) в моче. Циклический AMФ тормозит скорость миграции лимфоцитов, а также способность белых кровяных телец, уничтожать инородные тела, такие как бактерии, вирусы и т.д. (фагоцитоз). Эти клетки секретируют фагоцитарное вещество под названием супероксид, который помогает уничтожить инородные тела – фтор подавляет синтез супероксида, поэтому разрушает способность белых кровяных телец уничтожать инородные злокачественные тела.

2. Нарушение формирования коллагена.

а) Есть 5 различных видов клеток, которые производят коллаген и другие коллагена типа вещества в организме. Эти виды фибробласты (связки и мышцы), хондробласты (хрящи), остеобласты (кости), амелобласты (эмали) и одонтобласты (дентин зуба). Коллаген белок содержит две дополнительные аминокислоты, гидроксипролина и гидроксилизина, которые не встречаются в других белках.

Фтор разрушает эти аминокислоты, это видно по анализам крови и мочи. Опять же, всего лишь 1 мг/л фтора достаточно, чтобы помешать обмену коллагена, что приводит к его разрушению. Кроме этого, фтор вызывает аномальность кости и хряща, происходит рост коллагена –продуцирующие клетки пытаются компенсировать путем подготовки большего количества некачественного коллагена.

3. Флюороз зубов.

а) Всего лишь 1 мг/л фтора, уничтожает амелобласты (ameloblasts). Клетки зуба продуцирующие коллаген, начинают выделять аномальные матрицы коллагена. В зависимости от степени этого вмешательства, зубная эмаль теряет свой полупрозрачный вид.

б) Нарушение одонтобласты коллагена, участвующего в формирования дентина, который составляет структурную часть зуба, приводит к образованию дупла, а также к расщеплению зуба.

4. Флюороз скелета.

а) Как было показано выше, фтор вмешивается в образование коллагена в остеобласте и хондробласте. Это вмешательство фтора приводит к существенному увеличению производства некачественного коллагена или похожего на коллаген протеина, результатом чего является минерализация тканей, которые не должны быть минерализованы, что приводит к кальцификации связок, хрящей и сухожилий.

б) Доктора Сингх и Джолли, международно признанные эксперты по клиническому флюорозу костей, указывают, что наиболее заметные изменения обнаруживаются в спинном хребте, в кальцификации различных частей спинных связок, что приводит к выраженным деформированным наростам костей.

в) Исследователи также обнаружили прямое соотношение между скоростью переломов бедра и степенью фторирования в США. Исследование, проведённое в Великобритании, показало, что увеличение концентрации фтора в воде от 0 до 1.0 мг/л приводит к увеличению частоты переломов кости бедра примерно на 40%.

5. Фактор преждевременного старения

а) Нарушение метаболизма коллагена ведёт к кальцификации тканей, которые не должны кальцифицированны, а также снижение кальцификации в тканях, которые должны быть кальцифицированны. Рассмотрение тканей людей, подвергшихся воздействию фтора показывает, кальцифицирование связок, сухожилий, мышц и щитовидного хряща.

б) Фибробласты в артериальных клетках вновь производят большие объемы несовершенного коллагена, в результате происходит затвердевания артерий или атеросклероз, один из ведущих причин смерти.

с) Появление складок на коже, является результатом нарушения структуры коллагена или небольшой кальцификации кожного коллагена (склеродермия), либо оба.

6. Генетические повреждения.

Исследования показали, что 1.0 мг/л фтора препятствует работе энзимного механизма ДНК по восстановлению повреждённых участков. Защита этого механизма уменьшается на 50%. Когда клетки повреждаются от внешних воздействий, энзимный механизм ДНК обеспечивает их замену или восстановление, грубо говоря, даёт клеткам ремонт. Фтор подавляет этот механизм, что приводит к увеличению генетических и хромосомных нарушений. Большая часть повреждений приходится на клетки семенников и яичек, что может привести к врождённым дефектам и к другим метаболическим нарушениям, это нарушение в клетках приобретает перманентный характер и передаётся от поколения к поколению.

7. Раковые заболевания.

а) Вещества как фтор, которые вызывают генетические повреждения, называются мутагенами (mutogenic), то есть вступают в мутацию с клетками. Мутагены могут быть канцерогенными. Японские учёные показали, что фтор не только вызывает генетические повреждения, но также, способен трансформировать нормальные клетки в раковые. Эти исследователи обнаружили, что клетки, обработанные 34 и 45 мг/л фтора произвели раковые клетки (фибросаркома) при введении под кожу здоровым взрослым хомякам.

б) Опыты с мышами показали, что фтор может привести к довольно редкому раку печени, который называется hepatocholangiocarcinom.

в) Другие исследования показали увеличение раковых заболеваний на 33% — 50% в районах фторирования воды в США.

г) В 1991 году Национальный институт рака США обнаружил, что частота случаев остеосаркома (рака кости) была примерно на 50% выше у мужчин 0-19 лет в районах фторирования воды по сравнению с теми, где вода не фторируется.

д) Согласно оценкам, более 10 тысяч человек в США умирают от рака ежегодно, что является прямым результатом фторирования общественной питьевой воды. Были проведены многочисленные исследования, которыми пытались доказать, что фтор действительно необходимое питательное вещество, но ни одно из этих исследований, не доказало это, и ни один человек никогда не болел из-за дефицита фтора. Наоборот, фтор неблагоприятно препятствует нормальной биохимии организма, вызывая нарушения и повреждения. В настоящее время фтор и, производный от него, фторид-натрия, классифицированы как нейротоксин и яд. Вас не должно удивлять то, что фтор используется для производства различных ядов таких как крысиный, тараканий, пестициды и т.д., все состоят на 98% из фторида-натрия. Фтор также часто используется в качестве инсектицида родентицида.

Фтор токсичен, как органический, так и неорганический. Органический фтор (фторид) встречается в почве и в воде в районах действовавших или действующих вулканов или химических предприятий. Неорганический фтор (фторид) является отходом металлургической и фосфатной промышленности. Этот отход собирают и добавляют в вашу воду под лживым предлогом, что он полезен для ваших зубов.В СССР питьевую воду стали фторировать с 1954 года, сразу после смерти Сталина. По всей территории бывшего СССР в питьевую воду добавляют 1.5 мг/л, в Москве, Подмосковье и в Санкт-Петербурге 2.0 мг/л. Фтор содержится в большом количестве в листьях чая от 4.57 мг/л до 441.2 мг/л (в зелёном и в чёрном) и в вине от 3.0 мг/л до 9.0 мг/л и более – в зависимости откуда виноград. Во все зубные пасты добавляют фтор, если только не сказано на тюбике «без фтора».

На фотографии – мусор, который остался после дистилляции около 30 литров «питьевой» воды из под крана, состоит из фторида-натрия, фармацевтических ядохимикатов, неорганических и не перерабатываемых нашим организмом мёртвых минералов. Этот мусор в итоге превращается в камни в почках, он же разрушает печень, кристаллизирует ваши суставы, хрящи и связки, засоряет ваш кишечник, и в итоге делает вас больными стариками в 40 лет.

Знайте, что фтор не выводится из воды ни кипячением, ни простыми фильтрами. Кипячение воды только увеличивает концентрацию фтора, так как вода испаряется, а фтор остаётся. От фторида натрия можно избавиться только дистилляцией. Вода в бутылках ни чем не лучше. Угольные фильтры, через которые проходит вода и затем «очищенная» попадает в бутылки, не способны ни в какой мере очистить воду от ядовитого фторида натрия, ни от какого-либо другого мусора или яда в воде.

Я вам строго рекомендую пить только дистиллированную воду у которой даже PH на золотой середине ровно 7 из 14. Вот что есть, по правде, чистейшая и сбалансированная вода. Мы с женой пьём эту воду уже 3 года, готовим всё на ней, иногда выпив стакан нашей воды, признаёмся себе, что нет ничего вкуснее дистиллированной воды в мире. Мы держим её в стеклянной посуде и при комнатной температуре. Если вы купите дистиллированную воду в магазине, то нет гарантии, во-первых, что эта вода, правда, дистиллированная, а во-вторых, что её держали только в стекле, что очень важно.

Если кто вам скажет, что в ней нет заряженных ионов, это наглая ложь, этот человек или дурак, или ваш враг, в дистиллированной воде имеется как положительно заряженный ион кат-ион, так и отрицательно заряженный ан-ион. Вам будут говорить, что в ней нет минералов. Вода это не источник для минералов, источник для минералов это пища. У воды совсем другое предназначение: она питает вас кислородом и водородом, а также, она ваш санитар, она вымывает весь оставшийся мусор непереваренной пищи или оставшиеся на стенках вашего желудка или кишечника, или других органов, мёртвые минералы, которые не усвоились организмом и начинают его цементировать, она их растворяет и выносит из вашего тела, а также, именно дистиллированная вода поддерживает строгий баланс между щелочами и кислотами в вашем желудке золотой PH (на 14-ти бальной шкале она имеет отметку 7). Многие подростки даже не подозревают, что прыщи на лице у них именно из-за дисбаланса кислот и щелочей у них в желудке, а не проблема с кожей, надо не кожу лечить, а вернуть кислотно-щелочной баланс в желудок. Кожа, в данном случае, это просто индикатор, взывающий к вам помочь желудку, так как в желудке очень завышена кислотность, чему причина чрезмерное употребление сладкого, а также кофе с молоком и других продуктов повышающих кислотность.

Я не занимаюсь продажей дистилляторов, но я просто по-человечески, от всего сердца, рекомендую всем людям купить или самим сделать дистиллятор, и пить только дистиллированную воду. Вы будете удивлены, какие чудеса начнут с вами происходить. Я вам всё это советую, может быть потому, что в моих венах течёт славянская кровь, и мне хорошо, когда другим людям хорошо, моё счастье приумножается, когда оно доходит до вас, я делаю это бескорыстно и с любовью. Самый дешёвый и надёжный дистиллятор вы можете заказать в Китае, но смотрите чтоб, внутренние детали дистиллятора, особенно его камеры, не имели пластмассовых частей, внутри все должно быть сделано из нержавеющей стали. Дистиллированная вода активная (живая) и с пластмассой ей встречаться ни в коем случае нельзя, она начнёт его растворять и в себя впитывать. В пластмассе содержится страшный карциноген dioxin. Не храните никогда ни еду, ни воду в пластмассе, даже если ваша вода недисциллированная. Только в стекле, дереве, нержавейке или глине. Будьте счастливы и делитесь своим счастьем с другими, тогда его будет больше — это факт!

На основе материалов сайта http://www.mirbezftora.org/

(по устаревшей классификации - элемент главной подгруппы VII группы), второго периода, с атомным номером 9. Обозначается символом F (лат. Fluorum). Фтор - чрезвычайно химически активный неметалл и самый сильный окислитель, является самым лёгким элементом из группы галогенов. Простое вещество фтор (CAS-номер: 7782-41-4) при нормальных условиях - двухатомный газ (формула F 2) бледно-жёлтого цвета с резким запахом, напоминающим озон или хлор. Очень ядовит.

История

Первое соединение фтора - флюорит (плавиковый шпат) CaF 2 - описано в конце XV века под названием «флюор». В 1771 году Карл Шееле получил плавиковую кислоту.
Как один из атомов плавиковой кислоты, элемент фтор был предсказан в 1810 году, а выделен в свободном виде лишь 76 лет спустя Анри Муассаном в 1886 году электролизом жидкого безводного фтористого водорода, содержащего примесь кислого фторида калия KHF 2 .

Происхождение названия

Название «фтор» (от др.-греч. φθόρος - разрушение), предложенное Андре Ампером в 1810 году, употребляется в русском и некоторых других языках; во многих странах приняты названия, производные от латинского «fluorum» (которое происходит, в свою очередь, от fluere - «течь», по свойству соединения фтора, флюорита (CaF 2), понижать температуру плавления руды и увеличивать текучесть расплава).

Получение

Промышленный способ получения фтора включает добычу и обогащение флюоритовых руд, сернокислотное разложение их концентрата с образованием безводного HF и его электролитическое разложение.
Для лабораторного получения фтора используют разложение некоторых соединений, но все они не встречаются в природе в достаточном количестве и их получают с помощью свободного фтора.

Физические свойства

Бледно-жёлтый газ, в малых концентрациях запах напоминает одновременно озон и хлор, очень агрессивен и ядовит.
Фтор имеет аномально низкую температуру кипения (плавления). Это связано с тем, что фтор не имеет d-подуровня и не способен образовывать полуторные связи, в отличие от остальных галогенов (кратность связи в остальных галогенах примерно 1,1).

Химические свойства

Самый активный неметалл, бурно взаимодействует почти со всеми веществами кроме, разумеется, фторидов в высших степенях окисления и редких исключений - фторопластов, и с большинством из них - с горением и взрывом. К фтору при комнатной температуре устойчивы некоторые металлы за счет образования плотной плёнки фторида, тормозящей реакцию со фтором - Al, Mg, Cu, Ni. Контакт фтора с водородом приводит к воспламенению и взрыву даже при очень низких температурах (до −252°C). В атмосфере фтора горят даже вода и платина:
2F 2 + 2H 2 O → 4HF + O 2

К реакциям, в которых фтор формально является восстановителем, относятся реакции разложения высших фторидов, например:
2CoF 3 → 2CoF 2 + F 2
MnF 4 → MnF 3 + 1/2 F 2

Фтор также способен окислять в электрическом разряде кислород, образуя фторид кислорода OF 2 и диоксидифторид O 2 F 2 .
Во всех соединениях фтор проявляет степень окисления −1. Чтобы фтор проявлял положительную степень окисления, требуется создание эксимерных молекул или иные экстремальные условия. Это требует искусственной ионизации атомов фтора.

Фтор — бледно-желтый газ. Вступает в химическую реакцию практически со всеми веществами, включая стекло.

Фтор: Флюорит — Ca-F2

Фтор применяется для изготовления лекарств. Таблетки содержащие фторид натрия выписывают людям что-бы предотвратить развитие кариеса. Также фторид натрия входит в состав зубных паст.

Для изготовления анти-пригарной посуды используют тефлон. Это изумительный материал. Чистый твердый скользкий как лед. Тефлон очень тяжелый, в отличии от большинства пластмасс, которые, как правило, легче, чем вода, тефлон более чем в два раза превышает плотность воды. Тефлон очень полезная штука, потому что почти ничего не прилипает к нему, и он непроницаем для большинства химических веществ. Главная ценность тефлона в том, что он имеет удивительно высокий процент фтора в маленьком пространстве. По весу, тефлон (политетрафторэтилен) состоит почти из 76% фтора, остальные 24% это углерод. Два атома фтора на каждый атом углерода, и каждый атом фтора весит больше, чем атом углерода.

Фреон, или C-H-Cl-F2 является хладагентом или веществом которое используют в холодильных машинах (холодильники и кондиционеры).

Фтор, Свойства и параметры фтора

Фтор, Вступление
Символ	F
Латинское название	Fluorine
Тип вещества	простой химический элемент
Первооткрыватель	А. Муассан
Год открытия	1886
Основные параметры фтора по таблице Менделеева
Атомный номер Z	9
Атомная масса	18.9984032
Группа	17
Период	2
Принадлежность к группе	галогены
Механические свойства фтора
Плотность газообразных веществ (при 0°C и 760мм.рт.ст)	1.696 (Килограмм / Метр 3)
Термодинамические свойства фтора
Агрегатное состояние при нормальных условиях	газ
Точка плавления по Кельвину	53.55 (Кельвин)
Точка плавления по Цельсию	-219.6 (°C)
Точка кипения по Кельвину	85.03 (Кельвин)
Точка кипения по Цельсию	-188.12 (°C)
Свойства атома фтора
Конфигурация электронного облака	1s 2 2s 2 2p 5
Радиус атома	42 · 10 − 12 (Метр)
Число протонов p	9
Число нейтронов n	10
Число электронов e	9
Массовое число A	19
Химические свойства фтора
Валентность	1
Распространенность фтора
	0.00004%
Солнце состоит из фтора на	0.00005%
Мировой океан состоит из фтора на	0.00013%
Человеческое тело состоит из фтора на	0.0037%
Вселенная
Вселенная состоит из фтора на	0.00004%