Значение фтора в природе. Краткие сведения о фторе и его соединениях. Нахождение в природе, получение
ФТОР (лат. Fluorum), F, химический элемент с атомным номером 9, атомная масса 18,998403. Природный фтор состоит из одного стабильного нуклида 19 F. Конфигурация внешнего электронного слоя 2s 2 p 5 . В соединениях проявляет только степень окисления –1 (валентность I). Фтор расположен во втором периоде в группе VIIА периодической системы элементов Менделеева, относится к галогенам .
Радиус нейтрального атома фтора 0,064 нм, радиус иона F – 0,115 (2), 0,116 (3), 0,117 (4) и 0,119 (6) нм (в скобках указано значение координационного числа). Энергии последовательной ионизации нейтрального атома фтора равны, соответственно, 17,422, 34,987, 62,66, 87,2 и 114,2 эВ. Сродство к электрону 3,448 эВ (самое большое среди атомов всех элементов). По шкале Полинга электроотрицательность фтора 4 (самое высокое значение среди всех элементов). Фтор самый активный неметалл.
В свободном виде фтор бесцветный газ с резким удушливым запахом.
Свойства: при обычных условиях фтор газ (плотность 1,693 кг/м 3) с резким запахом. Температура кипения 188,14°C, температура плавления 219,62°C. В твердом состоянии образует две модификации: a -форму, существующую от температуры плавления до 227,60°C, и b -форму, устойчивую при температурах, более низких, чем 227,60°C.
Как и другие галогены, фтор существует в виде двухатомных молекул F 2 . Межъядерное расстояние в молекуле 0,14165 нм. Молекулу F 2 характеризует аномально низкая энергия диссоциации на атомы (158 кДж/моль), что, в частности, обусловливает высокую реакционную способность фтора.
Химическая активность фтора чрезвычайно велика. Из всех элементов со фтором не образуют фторидов только три легких инертных газа гелий, неон и аргон. Во всех соединениях фтор проявляет только одну степень окисления 1.
Со многими простыми и сложными веществами фтор реагирует напрямую. Так, при контакте с водой фтор реагирует с ней (часто говорят, что «вода горит во фторе»):
2F 2 + 2H 2 O = 4HF + O 2 .
Фтор реагирует со взрывом при простом контакте с водородом (H) :
H 2 + F 2 = 2HF.
При этом образуется газ фтороводород HF, неограниченно растворимый в воде с образованием сравнительно слабой плавиковой кислоты.
Фтор вступает во взаимодействие с большинством неметаллов. Так, при реакции фтора с графитом образуются соединения общей формулы CF x , при реакции фтора с кремнием (Si) фторид SiF 4 , с бором трифторид BF 3 . При взаимодействии фтора с серой (S) образуются соединения SF 6 и SF 4 и т. д.
Известно большое число соединений фтора с другими галогенами, например, BrF 3 , IF 7 , ClF, ClF 3 и другие, причем бром (Br) и иод (I) воспламеняются в атмосфере фтора при обычной температуре, а хлор (Cl) взаимодействует с фтором при нагревании до 200-250°С.
Не реагируют со фтором непосредственно, кроме указанных инертных газов , также азот (N) , кислород (O) , алмаз, углекислый и угарный газы.
Косвенным путем получен трифторид азота NF 3 и фториды кислорода О 2 F 2 и OF 2 , в которых кислород имеет необычные степени окисления +1 и +2.
При взаимодействии фтора с углеводородами происходит их деструкция, сопровождающаяся получением фторуглеводородов различного состава.
При небольшом нагревании (100-250°C) фтор реагирует с серебром (Ag) , ванадием (V) , рением (Re) и осмием (Os) . С золотом (Au) , титаном (Ti) , ниобием (Nb) , хромом (Cr) и некоторыми другими металлами реакция с участием фтора начинает протекать при температуре выше 300-350°C. С теми металлами, фториды которых нелетучи (алюминий (Al) , железо (Fe) , медь (Cu) и др.), фтор с заметной скоростью реагирует при температуре выше 400-500°C.
Некоторые высшие фториды металлов, например, гексафторид урана UF 6 , получают действуя фтором или таким фторирующим агентом, как BrF 3 , на низшие галогениды, например:
UF 4 + F 2 = UF 6
Следует отметить, что уже упоминавшейся плавиковой кислоте HF соответствуют не только средние фториды типа NaF или СаF 2 , но и кислые фториды гидрофториды типа NaHF 2 и КНF 2 .
Синтезировано также большое число различных фторорганических соединений, в том числе и знаменитый тефлон материал, представляющий собой полимер тетрафторэтилена.
История открытия: история открытия фтора связана с минералом флюоритом, или плавиковым шпатом. Состав этого минерала, как сейчас известно, отвечает формуле CaF 2 , и он представляет собой первое содержащее фтор вещество, которое начал использовать человек. В давние времена было отмечено, что если флюорит добавить при выплавке металла к руде, то температура плавления руды и шлаков понижается, что значительно облегчает проведение процесса (отсюда название минерала от лат. fluo теку).
В 1771 году обработкой флюорита серной кислотой шведский химик К. Шееле приготовил кислоту, которую он назвал «плавиковой». Французский ученый А. Лавуазье предположил, что в состав этой кислоты входит новый химический элемент, который он предложил назвать «флуорем» (Лавуазье считал, что плавиковая кислота это соединение флуория с кислородом, ведь, по мнению Лавуазье, все кислоты должны содержать кислород). Однако выделить новый элемент он не смог.
За новым элементом укрепилось название «флюор», которое отражено и в его латинском названии. Но длительные попытки выделить этот элемент в свободном виде успеха не имели. Многие ученые, пытавшиеся получить его в свободном виде, погибли при проведении таких опытов или стали инвалидами. Это и английские химики братья Т. и Г. Ноксы, и французы Ж.-Л. Гей-Люссак и Л. Ж. Тенар, и многие другие. Сам Г. Дэви, первым получивший в свободном виде натрий (Na) , калий (K) , кальций (Ca) и другие элементы, в результате экспериментов по получению фтора электролизом отравился и тяжело заболел. Вероятно, под впечатлением всех этих неудач в 1816 году для нового элемента было предложено хотя и сходное по звучанию, но совершенно другое по смыслу название фтор (от греч. phtoros разрушение, гибель). Это название элемента принято только в русском языке, французы и немцы продолжают называть фтор fluor, англичане fluorine.
Получить фтор в свободном виде не смог и такой выдающийся ученый, как М. Фарадей. Только в 1886 году французский химик А. Муассан, используя электролиз жидкого фтороводорода HF, охлажденного до температуры 23°C (в жидкости должно содержаться немного фторида калия KF, который обеспечивает ее электропроводимость), смог на аноде получить первую порцию нового, чрезвычайно реакционноспособного газа. В первых опытах для получения фтора Муассан использовал очень дорогой электролизер, изготовленный из платины (Pt) и иридия (Ir) . При этом каждый грамм полученного фтора «съедал» до 6 г платины. Позднее Муассан стал использовать значительно более дешевый медный электролизер. Фтор реагирует с медью (Cu) , но при реакции образуется тончайшая пленка фторида, которая препятствует дальнейшему разрушению металла.
Получение: на первой стадии получения фтора выделяют фтороводород HF. Приготовление фтороводорода и фтористоводородной (плавиковой) кислоты происходит, как правило, попутно с переработкой фторапатита на фосфорные удобрения. Образующийся при сернокислотной обработке фторапатита газообразный фтороводород далее собирают, сжижают и используют для проведения электролиза. Электролизу можно подвергать как жидкую смесь HF и KF (процесс осуществляется при температуре 15-20°C), так и расплав KH 2 F 3 (при температуре 70-120°C) или расплав КНF 2 (при температуре 245-310°C). В лаборатории для приготовления небольших количеств свободного фтора можно использовать или нагревание MnF 4 , при котором происходит отщепление фтора, или нагревание смеси K 2 MnF 6 и SbF 5:
2K 2 MnF 6 + 4SbF 5 = 4KSbF 6 + 2MnF 3 + F 2 .
Нахождение в природе: содержание фтора в земной коре довольно велико и составляет 0,095% по массе (значительно больше, чем ближайшего аналога фтора по группе хлора (Cl)). Из-за высокой химической активности фтор в свободном виде, разумеется, не встречается. Важнейшие минералы фтора это флюорит (плавиковый шпат), а также фторапатит 3Са 3 (РО 4) 2 ·СaF 2 и криолит Na 3 AlF 6 . Фтор как примесь входит в состав многих минералов, содержится в подземных водах; в морской воде 1,3·10 4 % фтора.
Применение: фтор широко применяют как фторирующий агент при получении различных фторидов (SF 6 , BF 3 , WF 6 и других), в том числе и соединений инертных газов ксенона (Xe) и криптона (Kr) . Гексафторид урана UF 6 применяется для разделения изотопов урана (U) . Фтор используют в производстве тефлона, других фторопластов, фторкаучуков, фторсодержащих органических веществ и материалов, которые широко применяют в технике, особенно в тех случаях, когда требуется устойчивость к агрессивным средам, высокой температуре и т. п.
Фтор - химический элемент (символ F, атомный номер 9), неметалл, который относится к группе галогенов. Это самое активное и электроотрицательное вещество. При нормальной температуре и давлении молекула фтора является бледно-желтого цвета с формулой F 2 . Как и другие галоиды, молекулярный фтор очень опасен и при контакте с кожей вызывает тяжелые химические ожоги.
Использование
Фтор и его соединения широко применяются, в т. ч. и для получения фармацевтических препаратов, агрохимикатов, горюче-смазочных материалов и текстиля. используется для травления стекла, а плазма из фтора - для производства полупроводниковых и других материалов. Низкие концентрации ионов F в зубной пасте и питьевой воде могут помочь предотвратить кариес зубов, в то время как более высокие концентрации входят в состав некоторых инсектицидов. Многие общие анестетики представляют собой производные фторуглеводородов. Изотоп 18 F является источником позитронов для получения медицинских изображений методом позитронно-эмиссионной томографии, а гексафторид урана используется для разделения изотопов урана и получения для атомных электростанций.
История открытия
Минералы, содержащие соединения фтора, были известны за много лет до выделения этого химического элемента. Например, минерал плавиковый шпат (или флюорит), состоящий из фторида кальция, был описан в 1530 г. Георгием Агриколой. Он заметил, что его можно использовать в качестве флюса — вещества, которое помогает снизить температуру плавления металла или руды и помогает очистить нужный металл. Поэтому фтор название свое латинское название получил от слова fluere («течь»).
В 1670 году стеклодув Генрих Шванхард обнаружил, что стекло травится под действием фтористого кальция (плавикового шпата), обработанного кислотой. Карл Шееле и многие более поздние исследователи, в том числе Гемфри Дэви, Жозеф-Луи Гей-Люссак, Антуан Лавуазье, Луи Тенар, экспериментировали с плавиковой кислотой (HF), которую было несложно получить путем обработки CaF концентрированной серной кислотой.
В конце концов, стало понятно, что HF содержит ранее неизвестный элемент. Это вещество, однако, из-за его чрезмерной реактивности в течение многих лет выделить не удавалось. Его не только трудно отделить от соединений, но оно тут же вступает в реакцию с другими их компонентами. Выделение элементарного фтора из плавиковой кислоты чрезвычайно опасно, и ранние попытки ослепили и убили нескольких ученых. Эти люди стали известны как «мученики фтора».
Открытие и производство
Наконец, в 1886 году французскому химику Анри Муассану удалось выделить фтор путем электролиза смеси расплавленных фторидов калия и плавиковой кислоты. За это он был удостоен Нобелевской премии 1906 года в области химии. Его электролитический подход продолжает использоваться сегодня для промышленного получения данного химического элемента.
Первое масштабное производство фтора началось во время Второй мировой войны. Он требовался для одного из этапов создания атомной бомбы в рамках Манхэттенского проекта. Фтор использовался для получения гексафторида урана (UF 6), который, в свою очередь, применялся для отделения друг от друга двух изотопов 235 U и 238 U. Сегодня газообразный UF 6 необходим для получения обогащенного урана для ядерной энергетики.
Важнейшие свойства фтора
В периодической таблице элемент находится в верхней части 17 группы (бывшая группа 7А), которую называют галогенной. К другим галогенам относятся хлор, бром, йод и астат. Кроме того, F находится во втором периоде между кислородом и неоном.
Чистый фтор - это коррозионный газ (химическая формула F 2) с характерным резким запахом, который обнаруживается в концентрации 20 нл на литр объема. Как наиболее реактивный и электроотрицательный из всех элементов, он легко образует соединения с большинством из них. Фтор слишком реактивный, чтобы существовать в элементарной форме и имеет такое сродство с большинством материалов, включая кремний, что его нельзя готовить или хранить в стеклянных емкостях. Во влажном воздухе он реагирует с водой, образуя не менее опасную плавиковую кислоту.
Фтор, взаимодействуя с водородом, взрывается даже при низкой температуре и в темноте. Он бурно реагирует с водой, образуя плавиковую кислоту и газообразный кислород. Различные материалы, в том числе мелкодисперсные металлы и стекла, в струе газообразного фтора горят ярким пламенем. Кроме того, данный химический элемент образует соединения с благородными газами криптоном, ксеноном и радоном. Однако непосредственно с азотом и кислородом он не реагирует.
Несмотря на крайнюю активность фтора, сегодня стали доступны методы его безопасной обработки и транспортировки. Элемент может храниться в емкостях из стали или монеля (богатого никелем сплава), так как на поверхности этих материалов образуются фториды, которые препятствуют дальнейшей реакции.
Фториды - это вещества, в которых фтор присутствует в виде отрицательно заряженного иона (F -) в сочетании с некоторыми положительно заряженными элементами. Соединения фтора с металлами являются одними из наиболее стабильных солей. При растворении в воде они делятся на ионы. Другими формами фтора являются комплексы, например, - , и H 2 F + .
Изотопы
Существует множество изотопов данного галогена, начиная от 14 F и заканчивая 31 F. Но изотопный состав фтора включает только один из них, 19 F, который содержит 10 нейтронов, так как только он является стабильным. Радиоактивный изотоп 18 F - ценный источник позитронов.
Биологическое воздействие
Фтор в организме в основном содержится в костях и зубах в виде ионов. Фторирование питьевой воды в концентрации менее одной части на миллион значительно снижает частоту кариеса — так считают в Национальном исследовательском совете Национальной академии наук США. С другой стороны, избыточное накопление фтора может привести к флюорозу, который проявляется в крапчатости зубов. Этот эффект обычно наблюдается в местностях, где содержание данного химического элемента в питьевой воде превышает концентрацию 10 промилле.
Элементарный фтор и фтористые соли токсичны и с ними следует обходиться с большой осторожностью. Контакта с кожей или глазами следует тщательно избегать. Реакция с кожным покровом производит которая быстро проникает через ткани и реагирует с кальцием в костях, повреждая их навсегда.
Фтор в окружающей среде
Ежегодная мировая добыча минерала флюорита составляет около 4 млн т, а общая мощность разведанных месторождений находится в пределах 120 млн т. Основными районами добычи этого минерала являются Мексика, Китай и Западная Европа.
В природе фтор встречается в земной коре, где его можно найти в горных породах, угле и глине. Фториды попадают в воздух при ветровой эрозии почв. Фтор является 13-м по распространенности химическим элементом в земной коре - его содержание равно 950 промилле. В почвах его средняя концентрация - примерно 330 промилле. Фтороводород может выделяться в воздух в результате процессов горения в промышленности. Фториды, которые находятся в воздухе, в конечном итоге выпадают на землю или в воду. Когда фтор образует связь с очень мелкими частицами, то может оставаться в воздухе в течение длительного периода времени.
В атмосфере 0,6 миллиардных долей данного химического элемента присутствуют в виде солевого тумана и органических соединений хлора. В городских условиях концентрация достигает 50 частей на миллиард.
Соединения
Фтор - это химический элемент, который образует широкий спектр органических и неорганических соединений. Химики могут заменить им атомы водорода, тем самым создавая множество новых веществ. Высокореактивный галоген образует соединения с благородными газами. В 1962 году Нил Бартлетт синтезировал гексафторплатинат ксенона (XePtF6). Фториды криптона и радона также были получены. Еще одним соединением является фторгидрид аргона, устойчивый лишь при экстремально низких температурах.
Промышленное применение
В атомарном и молекулярном состоянии фтор используется для плазменного травления в производстве полупроводников, плоских дисплеев и микроэлектромеханических систем. Плавиковая кислота применяется для травления стекла в лампах и других изделиях.
Наряду с некоторыми из его соединений, фтор - это важная составляющая производства фармацевтических препаратов, агрохимикатов, горюче-смазочных материалов и текстиля. Химический элемент необходим для получения галогенированных алканов (галоны), которые, в свою очередь, широко использовались в системах кондиционирования воздуха и охлаждения. Позже такое применение хлорфторуглеродов было запрещено, поскольку они способствуют разрушению озонового слоя в верхних слоях атмосферы.
Гексафторид серы - чрезвычайно инертный, нетоксичный газ, относящийся к веществам, вызывающим парниковый эффект. Без фтора невозможно производство пластмасс с низким коэффициентом трения, таких как тефлон. Многие анестетики (например, севофлуран, десфлуран и изофлуран) являются производными фторуглеводородов. Гексафторалюминат натрия (криолит) применяется в электролизе алюминия.
Соединения фтора, в том числе NaF, используются в зубных пастах для предотвращения кариеса. Эти вещества добавляются в системы муниципального водоснабжения для фторирования воды, однако из-за воздействия на здоровье человека эта практика считается спорной. При более высоких концентрациях NaF используются в качестве инсектицида, особенно для борьбы с тараканами.
В прошлом фториды применялись для снижения и руд и повышения их текучести. Фтор - это важный компонент производства гексафторида урана, который применяется для разделения его изотопов. 18 F, радиоактивный изотоп с 110 минут, излучает позитроны и часто используется в медицинской позитронно-эмиссионной томографии.
Физические свойства фтора
Базовые характеристики химического элемента следующие:
- Атомная масса 18,9984032 г/моль.
- Электронная конфигурация 1s 2 2s 2 2p 5 .
- Степень окисления -1.
- Плотность 1,7 г/л.
- Температура плавления 53,53 К.
- Температура кипения 85,03 К.
- Теплоемкость 31,34 Дж/(К·моль).
ОПРЕДЕЛЕНИЕ
Фтор - элемент, относящийся к группе галогенов. Неметалл. Расположен во втором периоде VII группы A подгруппы.
Порядковый номер равен 9. Заряд ядра равен +9. Атомный вес - 18,998 а.е.м. Это единственный стабильный нуклид фтора.
Электронное строение атома фтора
Атом фтора имеет две оболочки, как и все элементы, расположенные во втором периоде. Номер группы - VII (галогены) - свидетельствует о том, что на внешнем электронном уровне атома азота находится 7 валентных электронов и до завершения внешнего энергетического уровня не хватает всего одного электрона. Обладает самой высокой окислительной способностью среди всех элементов Периодической системы.
Рис. 1. Условное изображение строения атома фтора.
Электронная конфигурация основного состояния записывается следующим образом:
1s 2 2s 2 2p 5 .
Фтор - элемент p-семейства. Энергетическая диаграмма для валентных электронов в невозбужденном состоянии выглядит следующим образом:
У фтора есть 3 пары спаренных электронов и один неспаренный электрон. Во всех своих соединениях фтор проявляет валентность I и степень окисления -1.
В результате взаимодействия фтор является акцептором электронов. В этом случае атом превращается в отрицательно заряженный ион (F —).
ОПРЕДЕЛЕНИЕ
Фтор - девятый элемент Периодической таблицы. Обозначение - F от латинского «fluorum». Расположен во втором периоде, VIIА группе. Относится к неметаллам. Заряд ядра равен 9.
Вследствие большой химической активности фтор находится в природе исключительно в связанном состоянии. Наиболее часто фтор встречается в виде минерала плавикового шпата CaF 2 , криолита Na 3 AlF 6 и фторапатита Ca 5 F(PO 4) 3 .
В виде простого вещества фтор представляет собой газ бледно-зеленоватого цвета или жидкость светло-желтого цвета (рис.1). Температура плавления равна (-219,6 o С), кипения - (-188,1 o С). Ядовит.
Рис. 1. Фтор. Внешний вид (жидкое состояние).
Атомная и молекулярная масса фтора
ОПРЕДЕЛЕНИЕ
Относительной молекулярная масса вещества (M r) - это число, показывающее, во сколько раз масса данной молекулы больше 1/12 массы атома углерода, а относительная атомная масса элемента (A r) — во сколько раз средняя масса атомов химического элемента больше 1/12 массы атома углерода.
Относительная атомная масса атомарного фтора равна 18,9984 а.е.м. Известно, что молекула фтора двухатомна - F 2 . Относительная молекулярная масса молекулы фтора будет равна:
M r (F 2) = 18,9984 × 2 ≈38.
Изотопы фтора
В природе фтор существует в виде единственного изотопа 19 F. Массовое число равно 19. Ядро атома содержит девять протонов и десять нейтронов.
Существует ядерный изотоп фтора 18m F с периодом полураспада равным 109,771 минут.
Ионы фтора
На внешнем энергетическом уровне атома фтора имеется семь электронов, которые являются валентными:
1s 2 2s 2 2p 5 .
В результате химического взаимодействия фтор принимает электрон от других атомов, т.е. являться его акцептором, и превращается в отрицательно заряженный ион:
F 0 +1e → F — .
Молекула и атом фтора
Молекула фтора состоит из двух атомов - F 2 . Приведем некоторые свойства, характеризующие атом и молекулу фтора:
Примеры решения задач
ПРИМЕР 1
ПРИМЕР 2
| Задание | В каком из соединений галогенов с натрием: NaF, NaBr или NaI самая большая массовая доля галогена? Ответ подтвердите расчетом. |
| Решение | Вычислим молярные массы галогенидов натрия:
M(NaF) = Ar(Na) + Ar(F) = 23 + 19 = 42 г/моль; M(NaBr) = Ar(Na) + Ar(Br) = 23 + 80 = 103 г/моль; M(NaI) = Ar(Na) + Ar(I) = 23 + 127 = 150 г/моль. Вычислим массовые доли элементов, входящих в состав фторида натрия: ω(Na) = Ar(Na) / M (NaF) × 100%; ω(Na) = 23 / 42 × 100% = 54,76%. ω(F) = Ar(F) / M (NaF) × 100%; ω(F) = 19 / 42 × 100% = 45,24%. Вычислим массовые доли элементов, входящих в состав бромида натрия: ω(Na) = Ar(Na) / M (NaBr) × 100%; ω(Na) = 23 / 103 × 100% = 22,33% ω(Br) = Ar(Br) / M (NaBr) × 100%; ω(Br) = 80 / 103 × 100% = 77,67%. Вычислим массовые доли элементов, входящих в состав иодида натрия: ω(Na) = Ar(Na) / M (NaI) × 100%; ω(Na) = 23 / 150 × 100% = 15,33%. ω(I) = Ar(I) / M (NaI) × 100%; ω(I) = 127 / 150 × 100% = 84,64%. Самая большая массовая доля галогена содержится в иодиде натрия. |
| Ответ | В иодиде натрия |
Фтор, в любом его проявлении – это яд! Вопрос в другом: кто пытается генетически сделать человека больным и слабым?
Крысиный яд состоит на 99.8% из фторида натрия, который добавляют в вашу зубную пасту и питьевую воду. Как может быть крысиный яд вам как-либо полезен?
При рождении наш организм не содержит фтора вообще. Как может быть нам полезен элемент, который не участвует в строении нашего организма? Почему именно с 1945 года кривая заболеваний раком и артритом в США резко пошла вверх? Именно в 1945 году в Америке стали добавлять фторид натрия в зубную пасту и в питьевую воду. Сегодня, в 2011 году, уже более 3000 учёных по всему миру объединились против фторирования воды.
ЧТО ТАКОЕ ФТОР?
ФТОР (от греч. phthoros — разрушитель; лат. Fluorum) (F) 9-ый элемент 17-ой подгруппы периодической таблицы Менделеева. Классификация – галоген, ядовитый газ бледно-жёлтого цвета с резким запахом. Газообразный фтор служит для фторирования UF4, в UF6, применяемого для изотопов разделения урана, а также для получения трёхфтористого хлора ClF3 (фторирующий агент), шестифтористой серы SF6 (газообразный изолятор в электротехнической промышленности), фторидов металлов (например, W и V). Жидкий фтор – окислитель ракетных топлив.
Фтор присутствует в вулканических газах и термальных водах. В истории Земли источником поступления фтора в биосферу были продукты извержения вулканов (газы и др.). Фтор и все его соединения высокотоксичные, разрушают как животную, так и растительную ткань. В природе известны примеры содержания органического фтора в растениях высокотоксичного рода Дихапеталлум (Dichapetalum cymosum), а также фтор присутствует в больших количествах в листьях чая. Напитки из этих растений токсичны и очень опасны для вашего здоровья.
Чай, который вы пьёте с таким удовольствием каждый день, имеет самое большое содержание фтора и может достигать от 2.00 мг/л до 380 мг/л. Чай является вторым по уровню содержания фтора в растениях после Dichapetalum cymosum. Большинство ваших болезней от чая, так как фтор, которым насыщен чай, снижает восстановительную функцию ДНК на 50%, а защиту иммунной системы от 30% до 70%.
Чай даже в дистиллированной воде выделяет в воду фторид-натрия, не говоря уже о питие чая с фторированной водой. Люди могли бы жить намного дольше и не болеть, если бы на каком-то этапе в нашем прошлом, какой-то змей, путём обмана, не приучил бы нас пить чай.
Вы спросите, а китайцы? При осмотре китайских детей, из 100 человек 85 имели флюороз зубов и скелета. Китайцев не из-за того много, что они долго живут, а из-за того что у них повышенная рождаемость. Вода должна очищаться от любого присутствия фтора. Запомните, что phtoros (от греч.) — разрушитель. ФТОР — сокращает не только вашу жизнь, но и жизнь последующих поколений, так как генетический ущерб, нанесённый вам, передаётся далее вашим детям.
В организм человека и животных фтор попадает с питьевой водой, содержание фтора в которой 1-1,5 мг/л, и пищей, в производстве которой применялась фторированная вода. Это неорганическое соединение начинает концентрироваться главным образом в костях (что делает кости хрупкими), в зубах (вызывает кариес и флюороз зубов), а что самое страшное в шишковидной железе в мозгу человека, что приводит к преждевременному старению, нарушению работы мозга, понижению защиты иммунной системы на 30-70%, к раковым заболеваниям, к бесплодию, генетически-передаваемым дефектам, как у животных, так и у человека. Есть такая версия, что люди в древности жили сотни лет так как пили дождевую воду не содержащую фтора. В наши дни поступление фтора в организм можно значительно сократить путём употребления только дистиллированной воды. Высокие концентрации ионов фтора опасны ввиду их способности к ингибированию ряда ферментативных реакций, а также к связыванию важных в биологическом отношении элементов (Р, Ca, Mg и др.), нарушающему их баланс в организме.
Миллионы и миллионы людей в последние годы подвергаются массированной психологической атаке, организаторами которой являются представители алюминиевых компаний, старающихся убедить всех, что добавление в воду и в зубную пасту фторида натрия приводит к сокращению скорости разрушения зубов у наших детей. Поэтому в настоящее время по крайней мере 80 млн. американцев вместе с питьевой водой ежедневно получают дозу этого «полезного» вещества.
Именно фтор, этот гангстер химической промышленности, позволил ядерному оружию появиться на свет. В мое время почти единственным способом извлечения изотопа урана 235, который способен в определенных условиях делиться, из огромных масс изотопа урана 238 – была прогонка газообразного уранового гексофторида через толщу полупроницаемых мембран, в которых постепенно накапливался, выделяясь из общего потока, требуемый изотоп. Химики ядерщики назвали исходный зловещий продукт Гексом, и этот Гекс показал свой крутой нрав, постоянно разрушая водопроводные коммуникации и насосные системы, создавая большую опасность радиоактивного заражения огромных территорий.
Каждый квалифицированный химик знает всю надуманность утверждения об «абсолютной безопасности» соединений фтора. Они то хорошо осведомлены, что фтор очень опасен, если он попадает внутрь нашего организма. К тому же, где вы видели в природе, чтобы живые существа нуждались в этом элементе? Да и человек прожил многие тысячи лет, не потребляя ни фтора, ни его соединений.
Интереснейшие данные приводит проф. Столешников на своём сайте:
Не обратили ещё внимание, с каким упорством уже давно человеку, особенно в США, к потреблению впаривается фтор? В зубных пастах, фторирование воды. А в Вики, между прочим, даже статья есть «Фторовое отравление». В Сталинском СССР, между прочим, ни воду ни пасты не фторировали. Фторировать питьевую воду в СССР стали после смерти Сталина в 1954 году. Но медицински, единственно доказанное действие фтора на организм человека – это рак костей, рак почек и бесплодие. Использование фтора в добавках к зубными пастам началось с того, что во время реализации «Проекта Манхеттен» по созданию атомной бомбы в США на заводах ядерного производства Дюпона накопились горы фторидов, которые некуда было девать. Дождь размывал эти гигантские горы фторидов и вокруг этих заводов в штате Делавер – на сотню миль вокруг земля пришла в негодность для употребления для сельского хозяйства и вообще. Никто не хотел жить на свалке ядерных отходов. Фтор нужно было срочно куда-то деть.
Вот если вы в теме, самый простой вопрос, Уотсон: куда надо деть горы токсических веществ, если они вредны для человека? Правильно, заставить гоев их сожрать! И подключили медицинскую профессуру, среди которых конечно же, как доказали в 1952 году по делу «врачей-вредителей», что, дескать, нет никаких «врачей-вредителей», которые через неделю представили кучи диссертаций и как Альберт Гор получили несколько Нобелевских премий на тему, что фтор, дескать, «укрепляет зубы». А бывший австрийский еврей и племянник Зигмунда Фрейда Эдик Бернес со своим ПИАРом тут же подключился и сделал аксиомой «фтор – укрепляет зубы».
Как, Уотсон, может что-либо укреплять в организме то, чего в организме не должно быть вообще? Вот задайте этот вопрос, Уотсон, любому криптоеврейскому записному остряку, который любит побрызгать остроумием на интернет-форумах; и пусть идёт зубы почистит. Ты же рот с зубной пастой полоскаешь? Полоскаешь. Часть пасты проглатывается? Проглатывается. Чем зубы чистить? Самая лучшая зубная паста – это зубной порошок – карбонат кальция, которые оба, и кальций и карбонат, входят в состав тканей организма, а также обычная морская соль.
Другой сейчас необходимый компонент посуды для приготовления пищи, дескать, позарез всем нам нужные «непригорающие покрытия», главный элемент которых, — полимерная плёнка типа тефлона, про который истеблишмент долго пытался скрыть, хотя ясно было с самого начала, что ТЕФЛОН – выраженное онкогенное вещество – ракогенное вещество и гормональный «дисраптор» — то есть разрушитель гормонов. Это уже официально, что тефлон — карциноген. Чиновники употребляли выражение «похоже карциноген», поскольку они столько тефлоновой посуды навыпускали… , а кто теперь будет отвечать что миллионы дохнут от индуцированного тефлоном рака? Главный элемент тефлона – перфлюорооктановая кислота насыщенная фтором – является элементом, который вообще не встречается в человеческом организме, то есть является ему инородным веществом – ядом, не говоря уж о самом тефлоне; вы же не приходите в булочную и не говорите:»Дайте мне батончик тефлона с изюмом и марципаном».
Фтор – это одно из самых ядовитых веществ, известных человечеству. Однако продажа этого яда является крупным бизнесом, позволяющим очень быстро расти банковским счетам компаний, занимающихся производством такой продукции, что в свою очередь позволяет им выплачивать высокие дивиденды акционерам. При этом получатели этих денег не хотят задумываться, что они – результат продажи вредных отходов основного производства. Главное в этом процессе для всех заинтересованных лиц было организовать психологическую обработку населения, заставить его поверить, что добавление фтора в питьевую воду предотвращает кариес зубов у детей. Для пропаганды подобных «научных» знаний компании использовали газеты и организовали сильнейший лоббизм на всех уровнях власти: национальном, региональном и городском. И ситуация изменилась. Питьевая вода для общего потребления под влиянием мощных организаций, выделяющих большие средства для массового отравления населения, все чаще и чаще подвергается фторированию. Я убежден, что увеличившееся в настоящее время число смертей людей в относительно молодом возрасте вызывается в первую очередь нарушением функционирования органов под воздействием различных фторовых соединений.
РАЗРУШИТЕЛЬНЫЕ МЕХАНИЗМЫ ФТОРА
Для тех, кто с пытливым умом, я кратко перечислю некоторые из основных разрушительных механизмов фтора:
1. Необратимый ущерб иммунной системе.
а) Фтор снижает скорость миграции лимфоцитов (leukotaxis) — всего лишь 0,2 мг/л фтора (содержится в крови людей, живущих в областях фторирования воды) вполне достаточно, чтобы тормозить движение белых кровяных телец (лимфоцитов).
б) Исследователи обнаружили, что фтор может увеличить уровни циклического аденозина монофосфата (АМФ) в моче. Циклический AMФ тормозит скорость миграции лимфоцитов, а также способность белых кровяных телец, уничтожать инородные тела, такие как бактерии, вирусы и т.д. (фагоцитоз). Эти клетки секретируют фагоцитарное вещество под названием супероксид, который помогает уничтожить инородные тела – фтор подавляет синтез супероксида, поэтому разрушает способность белых кровяных телец уничтожать инородные злокачественные тела.
2. Нарушение формирования коллагена.
а) Есть 5 различных видов клеток, которые производят коллаген и другие коллагена типа вещества в организме. Эти виды фибробласты (связки и мышцы), хондробласты (хрящи), остеобласты (кости), амелобласты (эмали) и одонтобласты (дентин зуба). Коллаген белок содержит две дополнительные аминокислоты, гидроксипролина и гидроксилизина, которые не встречаются в других белках.
Фтор разрушает эти аминокислоты, это видно по анализам крови и мочи. Опять же, всего лишь 1 мг/л фтора достаточно, чтобы помешать обмену коллагена, что приводит к его разрушению. Кроме этого, фтор вызывает аномальность кости и хряща, происходит рост коллагена –продуцирующие клетки пытаются компенсировать путем подготовки большего количества некачественного коллагена.
3. Флюороз зубов.
а) Всего лишь 1 мг/л фтора, уничтожает амелобласты (ameloblasts). Клетки зуба продуцирующие коллаген, начинают выделять аномальные матрицы коллагена. В зависимости от степени этого вмешательства, зубная эмаль теряет свой полупрозрачный вид.
б) Нарушение одонтобласты коллагена, участвующего в формирования дентина, который составляет структурную часть зуба, приводит к образованию дупла, а также к расщеплению зуба.
4. Флюороз скелета.
а) Как было показано выше, фтор вмешивается в образование коллагена в остеобласте и хондробласте. Это вмешательство фтора приводит к существенному увеличению производства некачественного коллагена или похожего на коллаген протеина, результатом чего является минерализация тканей, которые не должны быть минерализованы, что приводит к кальцификации связок, хрящей и сухожилий.
б) Доктора Сингх и Джолли, международно признанные эксперты по клиническому флюорозу костей, указывают, что наиболее заметные изменения обнаруживаются в спинном хребте, в кальцификации различных частей спинных связок, что приводит к выраженным деформированным наростам костей.
в) Исследователи также обнаружили прямое соотношение между скоростью переломов бедра и степенью фторирования в США. Исследование, проведённое в Великобритании, показало, что увеличение концентрации фтора в воде от 0 до 1.0 мг/л приводит к увеличению частоты переломов кости бедра примерно на 40%.
5. Фактор преждевременного старения
а) Нарушение метаболизма коллагена ведёт к кальцификации тканей, которые не должны кальцифицированны, а также снижение кальцификации в тканях, которые должны быть кальцифицированны. Рассмотрение тканей людей, подвергшихся воздействию фтора показывает, кальцифицирование связок, сухожилий, мышц и щитовидного хряща.
б) Фибробласты в артериальных клетках вновь производят большие объемы несовершенного коллагена, в результате происходит затвердевания артерий или атеросклероз, один из ведущих причин смерти.
с) Появление складок на коже, является результатом нарушения структуры коллагена или небольшой кальцификации кожного коллагена (склеродермия), либо оба.
6. Генетические повреждения.
Исследования показали, что 1.0 мг/л фтора препятствует работе энзимного механизма ДНК по восстановлению повреждённых участков. Защита этого механизма уменьшается на 50%. Когда клетки повреждаются от внешних воздействий, энзимный механизм ДНК обеспечивает их замену или восстановление, грубо говоря, даёт клеткам ремонт. Фтор подавляет этот механизм, что приводит к увеличению генетических и хромосомных нарушений. Большая часть повреждений приходится на клетки семенников и яичек, что может привести к врождённым дефектам и к другим метаболическим нарушениям, это нарушение в клетках приобретает перманентный характер и передаётся от поколения к поколению.
7. Раковые заболевания.
а) Вещества как фтор, которые вызывают генетические повреждения, называются мутагенами (mutogenic), то есть вступают в мутацию с клетками. Мутагены могут быть канцерогенными. Японские учёные показали, что фтор не только вызывает генетические повреждения, но также, способен трансформировать нормальные клетки в раковые. Эти исследователи обнаружили, что клетки, обработанные 34 и 45 мг/л фтора произвели раковые клетки (фибросаркома) при введении под кожу здоровым взрослым хомякам.
б) Опыты с мышами показали, что фтор может привести к довольно редкому раку печени, который называется hepatocholangiocarcinom.
в) Другие исследования показали увеличение раковых заболеваний на 33% — 50% в районах фторирования воды в США.
г) В 1991 году Национальный институт рака США обнаружил, что частота случаев остеосаркома (рака кости) была примерно на 50% выше у мужчин 0-19 лет в районах фторирования воды по сравнению с теми, где вода не фторируется.
д) Согласно оценкам, более 10 тысяч человек в США умирают от рака ежегодно, что является прямым результатом фторирования общественной питьевой воды. Были проведены многочисленные исследования, которыми пытались доказать, что фтор действительно необходимое питательное вещество, но ни одно из этих исследований, не доказало это, и ни один человек никогда не болел из-за дефицита фтора. Наоборот, фтор неблагоприятно препятствует нормальной биохимии организма, вызывая нарушения и повреждения. В настоящее время фтор и, производный от него, фторид-натрия, классифицированы как нейротоксин и яд. Вас не должно удивлять то, что фтор используется для производства различных ядов таких как крысиный, тараканий, пестициды и т.д., все состоят на 98% из фторида-натрия. Фтор также часто используется в качестве инсектицида родентицида.
Фтор токсичен, как органический, так и неорганический. Органический фтор (фторид) встречается в почве и в воде в районах действовавших или действующих вулканов или химических предприятий. Неорганический фтор (фторид) является отходом металлургической и фосфатной промышленности. Этот отход собирают и добавляют в вашу воду под лживым предлогом, что он полезен для ваших зубов.В СССР питьевую воду стали фторировать с 1954 года, сразу после смерти Сталина. По всей территории бывшего СССР в питьевую воду добавляют 1.5 мг/л, в Москве, Подмосковье и в Санкт-Петербурге 2.0 мг/л. Фтор содержится в большом количестве в листьях чая от 4.57 мг/л до 441.2 мг/л (в зелёном и в чёрном) и в вине от 3.0 мг/л до 9.0 мг/л и более – в зависимости откуда виноград. Во все зубные пасты добавляют фтор, если только не сказано на тюбике «без фтора».
На фотографии – мусор, который остался после дистилляции около 30 литров «питьевой» воды из под крана, состоит из фторида-натрия, фармацевтических ядохимикатов, неорганических и не перерабатываемых нашим организмом мёртвых минералов. Этот мусор в итоге превращается в камни в почках, он же разрушает печень, кристаллизирует ваши суставы, хрящи и связки, засоряет ваш кишечник, и в итоге делает вас больными стариками в 40 лет.
Знайте, что фтор не выводится из воды ни кипячением, ни простыми фильтрами. Кипячение воды только увеличивает концентрацию фтора, так как вода испаряется, а фтор остаётся. От фторида натрия можно избавиться только дистилляцией. Вода в бутылках ни чем не лучше. Угольные фильтры, через которые проходит вода и затем «очищенная» попадает в бутылки, не способны ни в какой мере очистить воду от ядовитого фторида натрия, ни от какого-либо другого мусора или яда в воде.
Я вам строго рекомендую пить только дистиллированную воду у которой даже PH на золотой середине ровно 7 из 14. Вот что есть, по правде, чистейшая и сбалансированная вода. Мы с женой пьём эту воду уже 3 года, готовим всё на ней, иногда выпив стакан нашей воды, признаёмся себе, что нет ничего вкуснее дистиллированной воды в мире. Мы держим её в стеклянной посуде и при комнатной температуре. Если вы купите дистиллированную воду в магазине, то нет гарантии, во-первых, что эта вода, правда, дистиллированная, а во-вторых, что её держали только в стекле, что очень важно.
Если кто вам скажет, что в ней нет заряженных ионов, это наглая ложь, этот человек или дурак, или ваш враг, в дистиллированной воде имеется как положительно заряженный ион кат-ион, так и отрицательно заряженный ан-ион. Вам будут говорить, что в ней нет минералов. Вода это не источник для минералов, источник для минералов это пища. У воды совсем другое предназначение: она питает вас кислородом и водородом, а также, она ваш санитар, она вымывает весь оставшийся мусор непереваренной пищи или оставшиеся на стенках вашего желудка или кишечника, или других органов, мёртвые минералы, которые не усвоились организмом и начинают его цементировать, она их растворяет и выносит из вашего тела, а также, именно дистиллированная вода поддерживает строгий баланс между щелочами и кислотами в вашем желудке золотой PH (на 14-ти бальной шкале она имеет отметку 7). Многие подростки даже не подозревают, что прыщи на лице у них именно из-за дисбаланса кислот и щелочей у них в желудке, а не проблема с кожей, надо не кожу лечить, а вернуть кислотно-щелочной баланс в желудок. Кожа, в данном случае, это просто индикатор, взывающий к вам помочь желудку, так как в желудке очень завышена кислотность, чему причина чрезмерное употребление сладкого, а также кофе с молоком и других продуктов повышающих кислотность.
Я не занимаюсь продажей дистилляторов, но я просто по-человечески, от всего сердца, рекомендую всем людям купить или самим сделать дистиллятор, и пить только дистиллированную воду. Вы будете удивлены, какие чудеса начнут с вами происходить. Я вам всё это советую, может быть потому, что в моих венах течёт славянская кровь, и мне хорошо, когда другим людям хорошо, моё счастье приумножается, когда оно доходит до вас, я делаю это бескорыстно и с любовью. Самый дешёвый и надёжный дистиллятор вы можете заказать в Китае, но смотрите чтоб, внутренние детали дистиллятора, особенно его камеры, не имели пластмассовых частей, внутри все должно быть сделано из нержавеющей стали. Дистиллированная вода активная (живая) и с пластмассой ей встречаться ни в коем случае нельзя, она начнёт его растворять и в себя впитывать. В пластмассе содержится страшный карциноген dioxin. Не храните никогда ни еду, ни воду в пластмассе, даже если ваша вода недисциллированная. Только в стекле, дереве, нержавейке или глине. Будьте счастливы и делитесь своим счастьем с другими, тогда его будет больше — это факт!
На основе материалов сайта http://www.mirbezftora.org/